Задачі для самостійного розв’язування

1. Який об’єм водню виділиться внаслідок взаємодії розчину сульфатної кислоти з алюмінієм масою 12г, масова частка домішок у якому 10%?

2. Який об’єм кисню витратиться на спалювання сірки масою 10 г, масова частка домішок у якій становить 4%?

3. Який об’єм кисню витратиться на окиснсння сульфур (IV) оксиду об’ємом 27 л, об’ємна частка домішок у якому 20%?

Обчислення, пов’язані з масовою та об’ємною частками виходу продукту реакцій

За рівнянням реакції обчислюється лише теоретичний вихід. Практичний вихід завжди менший від теоретичного через неповний перебіг реакції та втрати. Вихід продукту обчислюється за формулами:

Задача. Під час нагрівання калій нітрату масою 30,3 г зібрали 3 л кисню. Обчисліть об’ємну частку виходу.

Дано:Розв’язання

1. Обчислюємо об’єм кисню, який може віділитися теоретично:

30,3 г X л

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂.

n =2моль                           n =1моль

m =2•101г                         V =22,4л

2. Знаходимо об’ємну частку виходу кисню.

Відповідь: (O2) = 89,2%.

Задачі для самостійного розв’язування

1. З азоту масою 56 кг було синтезовано аміак масою 48 кг. Знайдіть масову частку виходу аміаку від теоретично можливого.

2. Який об’єм аміаку можна синтезувати з азоту масою 112 кг, якщо об’ємна частка виходу аміаку становить 90 % від теоретичного?

3. Який об’єм водню витратиться на добування аміаку масою 70 г, що становить 78 % від теоретично можливого?