Встановлення молекулярної формули речовини за продуктами згоряння

До складу молекули може входити тільки ціле число атомів кожного елемента. Алгоритм розв’язку задач за цим способом:

1. Знаходимо молярну масу за відносною густиною.

2. Знаходимо маси елементів у продуктах згоряння: Н — Н₂О, С — СО₂.

3. Додаємо знайдені маси елементів, якщо сума не відповідає масі, даній в умові задачі, значить до складу речовини входить ще атоми Оксигену. Знаходимо їх через різницю мас.

4. Знаходимо масові частки елементів через відношення маси елементу до маси всієї речовини.

5. Знаходимо кількість атомів елементів через відому масову частку.

Задача. Унаслідок спалювання вуглеводню масою 4,4 г утворилися вуглекислий газ об’ємом 6,72л та вода масою 7,2 г. Виведіть формулу вуглеводню, якщо його густина за повітрям дорівнює 1,517.

Дано:Розв’язання

1.Знаходимо молярну масу вуглеводню.

M (C_xH_y) = D _(пов.)(C_xH_y) • M _(пов.);

M (C_xH_y) = 1,517 • 29 = 44г/моль.

2. Встановлюємо кількість атомів Карбону у вуглеводні.

4,4 г 6,72л 7,2г

C_xH_y + O₂ = Х СO₂ + Y / 2Н₂О;

 m =44г Х =22,4л 9 Y г

3. Обчислюємо кількість атомів Гідрогену в молекулі вуглеводню.

Відповідь: формула сполуки - C3H8.

Задачі для самостійного розв’язування

1. Унаслідок спалювання 9,2 г органічної речовини утворилося 17,6 г вуглекислого газу і 10,8 г води. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 23. Встановіть молекулярну формулу речовини.

2. Унаслідок спалювання 3 г органічної речовини утворилося 8,8 г вуглекислого газу і 5,4 г води. Відносна густина речовини за воднем дорівнюс 15. Встановіть формулу речовини.

3. Унаслідок спалювання 11,2 л вуглеводню утворилося 33,6 л карбон (IV) оксиду та 27 г води. Визначте формулу сполуки.

4.* На спалювання 150 л невідомої органічної сполуки витратили 900 л кисню. При цьому утворилося 600 л карбон (IV) оксиду та водяної пари. Визначте формулу речовини.

5.* Унаслідок спалювання органічної речовини масою 4,2 г утворилося 13,2 г вуглекислого газу і 5,4 г води. Відносна густина за повітрям — 2,9. Встановіть формулу речовини.

 

Висновки

Розрахункові задачі посідають особливе місце у вивченні хімії. Систематичне їх розв’язування сприяє засвоєнню хімічних знань, формуванню логічного мислення, розвитку розумової діяльності, навчає практичному використанню набутих теоретичних знань про хімічні поняття та закони.

Розрахункові задачі можна використовувати на всіх етапах навчального процесу: при вивченні нового матеріалу, при його засвоєнні, а також при перевірці та контролі знань учнів. Задачі відіграють значну роль в організації пошукових ситуацій, необхідних при проблемному навчанні.

У методичній розробці подано задачі всіх типів, що передбачено шкільними програмами з хімії. На початку розгляду нового типу задач коротко подається теоретичний матеріал або алгоритми розв’язування задач. Методична розробка може бути використана учителем хімії при проведенні уроків, додаткових занять, факультативів, у підготовці обдарованих школярів до ЗНО, участі в олімпіадних змаганнях.

Розв’язування задач сприяє виробленню вмінь і навичок проводити розрахунки. Це важливий засіб розвитку мислення учнів. Розробка також стане в пригоді школярам, які хочуть перевірити рівень засвоєння базових знань, навчитися застосовувати їх під час розв’язування не лише типових, а й ускладнених задач.