Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

                                                                                                                                        

 

Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.

 

1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.

 

2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO₃).

 

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ – реакция протекает активнее

    Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

 

3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей

 

    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

       ^{в-ль ок-ль}

    Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu

        Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

    Fe⁰ – 2ē → Fe²⁺ |1

    Cu²⁺ + 2ē → Cu |1

 

4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):

            6ē

    2Al⁰ + 3Mn²⁺O  3Mn + Al₂O₃

    ^{в-ль   ок-ль}

Билет №11 (2)

Альдегиды, их строение и свойства.