Группа | IV | V | VI | VII |
Водородное соединение | C–4H4 | N–3H3 | H2+O–2 амфотерное | H–1F |
SiH4 | PH3 | H2S | HCl | |
↓ Безразличны к кислотам и основаниям | ↓ Основные свойства ослабевают | H2Se | HBr | |
HI | ||||
NH3 + HOH ⇄ NH4+ + OH– | Кислотные свойства усиливаются HCl + H2O ⇄ H3O+ + C |
Выводы:
1. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается (–1>–4), следовательно, кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются.
2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (F–, Cl–, Br–, I–) всё слабее притягивают ионы Н+, поэтому процесс отщепления ионов Н+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
Билет №12 (2)