Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе

Группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Строение атома	Na +11))) 2 8 1	Mg +12))) 2 8 2	Al +13))) 2 8 3	Si +14))) 2 8 4	P +15))) 2 8 5	S +16))) 2 8 6	Cl +17))) 2 8 7	Ar +18))) 2 8 8
Свойства	металл щёлочи	металл	переходный элемент	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл	инертный газ
Высший оксид и его характер	Na₂O осн	MgO осн	Al₂O₃ амф	SiO₂ кисл	P₂O₅ кисл	SO₃ кисл	Cl₂O₇ кисл	нет
Гидроксид и его характер	NaOH осн щёлочь	Mg(OH)₂ осн нераст	Al(OH)₃ амф	H₂SiO₃ к-та	H₃PO₄ к-та	H₂SO₄ к-та	HClO₄ к-та	нет

Характер оксида и гидроксида зависит от атома который его образует. Металлы со степенью окисления +1 и +2 образуют основные оксиды и основания, со степенью окисления +3 – амфотерные оксиды и гидроксиды. Атомы неметаллов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 образуют кислотные оксиды и кислоты. Чем больше степень окисления, тем сильнее кислота.

Вывод: в периоде с увеличением числа электронов на внешней оболочке атома свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.