Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение

                                                                                                                                        

 

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп.  

Ме⁺¹(ОН)n

Классификация:

Основания
По растворимости в воде	Растворимые (щёлочи) NaOH, Ba(OH)2 и ещё 6 щелочей		Нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3
По количеству ОН-групп	Одиокислотные NaOH, KOH	Двухкислотные Cu(OH)2, Fe(OH)2		Многокислотные Al(OH)3, Fe(OH)3
По характеру	Основной ZnOH, Cu(OH)2		Амфотерный Al(OH)3, Zn(OH)2

 

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуется только гидроксид – ионы.

NaOH ⇄ Na⁺ + OH^–; Ba(OH)₂

Химические свойства:

1) Диссоциируют на ионы NaOH ⇄ Na⁺ + OH^– — изменяют окраску индикатора.

2) С кислотами:

    NaOH + HCl → NaCl + H₂O

    Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– → Na⁺ + Cl^– + H₂O

    OH^– + H⁺ → H₂O

3) С кислотными оксидами:

    CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

    CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^– → 2Na⁺ + CO₃^2– + H₂O

              CO₂ + 2OH^– → CO₃^2– + H₂O

4) С солями:

    2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

5) При нагревании разлагаются:

    Cu(OH)₂  CuO + H₂O

6) Амфотерные основания:

    Zn(OH)₂ + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + 2H₂O

    Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

 

Применение:

1) в химической промышленности;

2) в производстве сахара и т.п.;

3) в производстве мыла и моющих средств;

Билет №15 (2)