Алюминий, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства и применение в современной технике

                                                                                                                                        

Алюминий ₁₃Al расположен в главной подгруппе 3 группы, в III периоде. Относится к p-элементам, так как последний электрон поступает на p-подуровень внешнего уровня.

				↑	↑	↑	3p6
			⇅	3s2
		⇅	⇅	⇅	2p6
	⇅	2s2
⇅	1s2

        

 

₁₃Fe +13 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

 

Алюминий – серебристо-белый металл, с плотностью 2,7 г/см³ (лёгкий металл), t_плавл = 650º.

Алюминий достаточно активный металл, в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

Al⁰ – 3 ē → Al⁺³

 

Химические свойства:

1) c водой (если удалить оксидную плёнку Al₂O₃):

    2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

2) c кислотами (кроме азотной):

    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

    2Al + 6H⁺ + 6Cl^– → 2Al³⁺ + 6Cl^– + 3H₂↑

    2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑

3) со щелочами:

    2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂↑

4) при нагревании:

    2Al + 3Cl₂  2AlCl₃ и 2Al + 3S  Al₂S₃

 

Оксид и гидроксид алюминия (Al₂O₃ и Al(OH)₃) обладают амфотерными свойствами, то есть реагируют и с кислотами и со щёлочью.

 

Алюминий, благодаря своей коррозионной стойкостью, широко используется:

1) в быту (также малый удельный вес и высокая теплопроводность);

2) в самолётостроении;

3) в электротехнике;

4) в качестве восстановителя в алюминотермии 2Al + 3MnO  3Mn + Al₂O₃;

5) при изготовлении защитной серебристой краски;

6) в составе зажигательных ракет и бенгальских огней;

Билет 19(2)