План ответа:
- Определение.
- Классификация.
- Номенклатура.
- Химические свойства.
Основания - это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов, отщепляются только ионы ОН -. (лакмус→синий; фенолфталеин→малиновый; метиловый - оранжевый→жёлтый).
По степени электролитической диссоциации различают основания:
а) сильные электролиты (щёлочи).
б) слабые электролиты (нерастворимые основание и NH4OH
Классификация оснований (схема 1).
|
|
гидроксильных в воде
групп
|
|
Номенклатура оснований
|
|
Названия основаниям даются по металлу, образовавшему основание. Вначале добавляется слово гидроксид, в конце названия указывается валентность металла, если он имеет несколько валентностей.
Например: Мg(OH)2 – гидроксид магния,
KOH – гидроксид калия,
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Химические свойства
1) Взаимодействуют с кислотами, образуя соли.
NaOH+HCl→NaCl+HOH
Na++OH-+Н++Cl-→ Na++ Cl-+ HOH
OH-+Н+→HOH
2) Взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
а) кислотный оксид СО2
2KOH+CO2→K2CO3+HOH
2K++2OH-+CO2→2K++CO32-+HOH
2OH-+CO2→CO32-+HOH
б) амфотерный оксид ZnO
2NaOH+ZnO→Na2ZnO2+HOH
3) Взаимодействуют с солями.
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++ SO42-+2Na++2OH-→Cu(OH)2↓+2Na++SO42-
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
4) При нагревании разлагаются
Cu(OH)2→СuO+HOH
5) Реагируют с органическими веществами
а) С17Н35СООН+NaOH→ С17Н35СООNa+HOH
стеариновая стеарат натрия
кислота (твердое мыло).
б) С17Н35СООН+КOH→ С17Н35СООК+HOH
стеариновая стеарат калия
кислота (жидкое мыло).