Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации

План ответа:

1. Определение.
2. Классификация.
3. Номенклатура.
4.  Химические свойства.

Кислоты - это электролиты при диссоциации, которых в качестве положительных ионов отщепляются только ионы Н⁺, которые можно обнаружить индикатором (лакмус→краснеет; метиловый-оранжевый→розовеет).

По степени электролитической диссоциации различают кислоты:

а) сильные: H₂SO₄; HCL; HNO₃

б) слабые: H₂S; HF; H₃РO₄, СН₃СООН

Степень диссоциации ά - это отношениечисла молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворённых молекул. Степень диссоциации сильных электролитов близка к 1.

 

Классификация кислот.

По содержанию кислорода кислоты бывают кислородсодержащие и бескислородные.

Например: H₂SO₄, HNO₃ – кислородсодержащие кислот

              HCL H₂S; HF – бескислородные кислоты

По количеству атомов водорода кислоты бывают: HNO₃ – одноосновные

                                                                                       H₂SO₄ – двухосновные

                                                                                       H₃РO₄ – трёхосновные

Номенклатура кислот.

Названия кислородсодержащим кислотам даются по элементу, образовавшему кислоту. В конце прибавляются суффиксы и окончания

  -ная (HNO₃ – азотная, HClO₄ – хлорная),

       -вая (Н₃AsO₄ – мышьяковая),

если степень окисления неметалла равна номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:

 - оватая (HClO₃ – хлорноватая),

 -истая (HNO₂ – азотистая, HClO₂ - хлористая),

- оватистая (HClO – хлорноватистая).

Названия бескислородным кислотам дают по неметаллу и вконце добавляют слово водородная.

Например: H₂S – сероводородная,

              HF – фтороводородная.

Номенклатура некоторых кислот и солей (приложение 3).

Химические свойства (при разложении электролитов на ионы используется таблица растворимости).

1) Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

а) основной оксид MgO

  MgO+2HCl→MgCl₂+HOH

  MgO+2Н⁺+2Cl^-→Mg²⁺+2Cl^-+ HOH

   MgO+2 Н⁺→ Mg²⁺+ HOH

б) амфотерный оксид ZnO.

  ZnO+ H₂SO₄→ ZnSO₄ + HOH

  ZnO+2Н⁺+SO₄^2-→ Zn²⁺+ SO₄^2- + HOH

  ZnO+2Н⁺→ Zn²⁺ + HOH

2) Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.

а) основание Cu(OH)₂

Cu(OH)₂+2HCl→ CuCl₂+2HOH

Cu(OH)₂+2Н⁺+2Cl^-→Cu²⁺+2Cl^-+2HOH

  Cu(OH)₂+2Н⁺→Cu²⁺+2HOH

б) амфотерный гидроксид Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+H₂SO₄→ ZnSO₄+2HOH

Zn(OH)₂+2Н⁺+ SO₄^2-→ Zn²⁺+ SO₄^2- +2HOH

Zn(OH)₂+2Н⁺→ Zn²⁺+2HOH

3)Взаимодействуют с солями, образуя другие кислоты.

HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃

Н⁺+Cl^-+Ag⁺+NO₃^- → AgCl↓+Н⁺+NO₃^-

Cl^-+Ag⁺ → AgCl↓

4) Взаимодействуют с металлами, если они находятся в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода (Н), то вытесняется Н₂.

Zn+2HCl→ZnCl₂+Н₂↑

Zn+ 2Н⁺+2Cl^-→Zn₂₊+2Cl^-+Н₂↑

Zn+ 2Н⁺→Zn²⁺+Н₂↑

5) Взаимодействие с органическими веществами.

СН₃СООН+С₃Н₇ОН→ СН₃СООС₃Н₇+ HOH