Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

План ответа:

1. Определение окислительно-восстановительной реакции.
2. Определение окислителя и восстановителя.
3. Примеры составления уравнения электронного баланса.

Окислительно-восстановительная реакция - реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов, вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Окислитель - атом, молекула или ион, принимающий электроны.

Восстановитель - атом, молекула или ион, отдающий электроны.

Окисление - процесс отдачи электронов, степень окисления повышается.

Восстановление - процесс приёма электронов, степень окисления понижается.

Примеры.

Fe⁰+Cu⁺²CL₂^-→Fe⁺²CL₂^-+Cu⁰

 

Fe⁰-2е→ Fe⁺²         восстановитель, процесс окисление.

Cu⁺² +2е → Cu⁰    окислитель, процесс восстановления.

 

Cu⁰+2Ag⁺NO₃^-→2Ag⁰↓+Cu⁺²(NO₃)₂^-

 

                         НОК      

Cu⁰-2е → Cu⁺²                   1      восстановитель, процесс окисление

                           2  

Ag⁺+1е → Ag⁰                     2      окислитель, процесс восстановления.

 

Растворы. Классификация растворов.

План ответа:

1. Определение растворов.
2. Классификация растворов.
3. Понятие растворимости.

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух или нескольких веществ (компонентов). Причём одно (или несколько) – растворенное вещество - равномерно распределено в виде молекул, атомов или ионов в другом – растворителе.

Классификация растворов

1. По количеству растворённого вещества.

Насыщенный раствор - это такой раствор, в котором нерастворённое вещество (осадок) находится в равновесии с растворённым веществом.

Ненасыщенный – это раствор, концентрация которого меньше насыщенного при той же тем температуре раствора.

Перенасыщенный – это раствор концентрация, которого больше, чем концентрация насыщенного при той же температуре раствора.

 Концентрированный раствор- это раствор, содержащий много растворённого вещества.

 Разбавленный раствор - это раствор, содержащий мало растворённого вещества.

2. По размеру частиц растворённого вещества.

Грубодисперсные ситемы.

а) Суспензии (в жидкой среде мел­кие частицы твер­дого вещества). Мутные. Ча­стицы видны невооружен­ным глазом. Осаждают­ся легко, ино­гда в течение нескольких минут. Задержива­ются обыч­ными фильт­рами, напри­мер фильтро­вальной бу­магой. Например, смесь гли­ны с водой.

б) Эмульсии (в жидкой среде мелкие капельки дру­гой жидкости). Мутные. Отдельные капельки видны невооруженным глазом. Осаждают­ся легко, ино­гда в течение нескольких минут. Задержива­ются обыч­ными фильт­рами, напри­мер фильтро­вальной бу­магой. Например, смесь, по­лученная встряхива­нием растительного мас­ла или бензина с водой.

Тонкодисперсные системы.

в) Коллоидные ра­створы. Прозрач­ные. Отдель­ные частицы обнаруживаются только при помощи ультрамикроскопа. Осаждают­ся с трудом в течение продолжительного времени. Задержива­ются только ультрафильт­рами с очень

маленькими порами (пергаментная бумага, животный пузырь). Например, раствор яичного бел­ка в воде.

г) Истинные ра­створы. Прозрач­ные. Отдельные частицы нельзя обнаружить даже при помощи ультрамикроскопа. Не осаж­даются. Фильтрами не задерживаются. Например, раствор са­хара или хлорида натрия в воде.

 

Растворимость – это способность вещества переходить в раствор. Количественно выражается массой вещества, способного растворится в 100г растворителя. Для расчётных задач плотность жидкой воды при любых условиях считать равной 1г/мл.

 

Строение веществ. Типы кристаллических решёток.

План ответа:

1. Понятие кристаллической решётки.
2. Ионные кристаллические решётки.
3. Атомные кристаллические решётки.
4. Молекулярные кристаллические решётки.
5. Металлические кристаллические решётки.

Вещества в твёрдом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно правильное, строго периодическое расположение частиц в пространстве. Если обозначить все частицы в виде точек и соединить эти точки пересекающимися прямыми линиями, то образуется как бы пространственный каркас – кристаллическая решётка.

       В зависимости от того, какая частица находится в узлах решётки, различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки.

Свойства кристаллических веществ зависят от типа химической связи, существующей между частицами.

1. Ионные кристаллические решётки – это решётки, в узлах которых находится положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Такую кристаллическую решётку имеют большинство солей, щёлочей и некоторые оксиды типичных металлов.

2. Атомные кристаллические решётки – это решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, между которыми существует ковалентная связь. Например: углерод в форме алмаза, кремний, германий, бор.

3. Молекулярные кристаллические решётки – это решётки, в узлах которых находятся отдельные молекулы с ковалентной полярной или неполярной связью. В молекулярных решётках с ковалентной неполярной связью между молекулами в узлах действуют только слабые межмолекулярные силы. Например, большинство неметаллов: H₂, N₂, O₂, Cl₂, P₄, S₈.

В молекулярных кристаллических решётках с ковалентной полярной связью между молекулами в узлах действуют силы межмолекулярного притяжения. Например, большинство неорганических и органических веществ (H₂O, HCl, H₂S, C₂H₅OH).

4. Металлические кристаллические решётки – это решётки, в узлах которых находятся атомы и положительно заряженные ионы, между которыми существует металлическая связь. Например, все металлы (кроме ртути) и их сплавы.