Растворы с точной известной концентрацией

1.Стандартные (приготовленные) - готовят по точной навеске вещества путем растворения в мерной колбе.

Концентрацию рассчитывают по формуле: Т= m/V.

Стандартные (исходные) вещества для приготовления таких растворов должны отвечать следующим требованиям:

1. Химически чистые или можно легко очистить.

2. Строго соответствуют химической формуле.

3. Устойчивы при хранении в сухом и растворенном виде.

4. Хорошо растворимы в воде.

5. Желательна большая молярная масса эквивалента.

Таким требованиям отвечают: щавелевая кислота Н₂С₂О₄·2Н₂О, сода Na₂CO₃, тетраборат натрия Na₂B₄O₇·10H₂O, К₂СО₃, K₂Cr₂O₇ и др.

2.Стандартизированные (установленные) – точную концентрацию которых устанавливают с помощью стандартных растворов.

Готовят раствор приблизительной концентрации, а затем определяют точную концентрацию путем титрования приготовленным раствором.

3.Из фиксаналов - количество вещества эквивалента в стеклянной ампуле растворяют в объёме мерной колбы.

 

Мерная посуда, применяемая в объемном анализе

Мерные колбы – плоскодонные колбы с узкой длинной шейкой, 1на которую нанесена метка в виде кольца. Служат для приготовления растворов с точно известной концентрацией и точным объемом.

Пипетки – стеклянные градуированные трубки, иногда с расширением в середине. Предназначены для переноса точного объема раствора в колбу для титрования.

Бюретки – цилиндрические градуированные трубки с краном или резиновым затвором. Предназначены для измерения объемов растворов, идущих на титрование.

Основные расчетные формулы

При вычислении используются следующие обозначения и единицы измерения:

Т – титр раствора, г/мл;

m – масса вещества в растворе, г;

V – объем раствора, мл;

С(1/z X) – молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), моль/л;

1/z·M(X) – молярная масса эквивалента, г/моль;

n – число моль эквивалентов.