Периодичность изменения свойств атомов

Основные характеристики атомов химических элементов:

• заряд ядра;
• число электронных слоёв;
• число электронов на внешнем уровне;
• радиус атома;
• высшая валентность в соединениях с кислородом;
• валентность в летучих водородных соединениях;
• способность отдавать электроны;
• способность принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

 

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

 

Другие свойства изменяются периодически.

 

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

 

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

 

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

 

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

 

Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать.

Способность атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

 

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

 

Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.

Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:

 

‖⇓ Fr ⇐

Способность атомов притягивать электроны

У элементов одной группы эта способность снижается с увеличением числа электронных слоёв.

 

В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень.

 

Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Изменение способности принимать электроны показывает схема:

 

⇒ F ⇑‖

 

Отличаются от других элементов по свойствам инертные газы (элементы VIIIA группы). Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни и поэтому не отдают и не принимают электроны.

 

Подведём итоги.

 

Закономерности изменения свойств атомов

Свойство	В периоде	В группе
Заряд ядра	увеличивается	увеличивается
Радиус атома	уменьшается	увеличивается
Способность отдавать электроны	уменьшается	увеличивается
Число валентных электронов	увеличивается	не изменяется
Способность принимать электроны	увеличивается	уменьшается
Высшая валентность в оксидах и гидроксидах	увеличивается	не изменяется
Валентность в летучих водородных соединениях	уменьшается	не изменяется

 

Периодичность свойств простых веществ и соединений

Металлические свойства простых веществ

Металлические свойства — способность атомов отдавать электроны.

Именно наличием свободных электронов объясняются общие физические свойства металлов: высокая электропроводность и теплопроводность, характерный металлический блеск, ковкость.

 

Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз.

 

В каждой главной подгруппе наиболее выраженыметаллические свойства у элементов седьмого периода.

 

В периодах происходит ослабление металлических свойств.

 

В каждом периоде самые сильные металлические свойства у элементов IA группы, то есть у щелочных металлов.

В периодах металлические свойства ослабевают, а в группах — усиливаются.

 

Обрати внимание!

Самый сильный металл — франций.

Неметаллические свойства простых веществ

Неметаллические свойства противоположны металлическим.

Неметаллические свойства — способность атомов принимать электроны.

В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают.

 

Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде).

 

Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо.

 

В каждом периоде наиболее выражены неметаллические свойства у элементов VIIA группы (у галогенов).

В периодах неметаллические свойства усиливаются, а в группах — ослабевают.

 

Обрати внимание!

Самый сильный неметалл — фтор.

Состав и свойства высших оксидов и гидроксидов. Водородные соединения

Общие формулы высших оксидов и водородных соединений

№ группы	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Формула высшего оксида	R 2 O	RO	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7
Формула летучего водородного соединения				RH 4	RH 3	H 2 R	HR

 

Основные свойства соединений определяются металлическими свойствами химических

элементов. Их изменение происходит так же.

Основные свойства соединений с ростом порядкового номера усиливаются в группах и ослабевают в периодах.

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов определяются неметаллическими свойствами элементов.

Кислотные свойства соединений с ростом порядкового номера ослабевают в группах и усиливаются в периодах.

Закономерности изменения свойств простых веществ

И соединений

Свойства	В периоде	В группе
Металлические свойства простых веществ	ослабевают	усиливаются
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов	ослабевают	усиливаются
Неметаллические свойства простых веществ	усиливаются	ослабевают
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов	усиливаются	ослабевают