ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ВОДОРОДЕ
| Открыт в 1766 году Генри Кавендишем (Англия)
|
Получение:
В промышленности
1) 2Н2O  2Н2↑ + O2↑ электролиз воды
*2) С + Н2О  СО↑ + Н2↑ конверсия водяного пара
**3) СН4 + Н2О СО↑ + 3Н2↑ конверсия метана
*4) 2СН4  С2Н2↑ + 3Н2↑ пиролиз метана
*5) 2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
В лаборатории
6) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ реакцию проводят в аппарате Киппа
**7) СаН2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + 2Н2↑
|
| Физические свойства:
При обычных условиях газ, без цвета, запаха и вкуса. Самый лёгкий газ на Земле, в 14,5 раз легче воздуха. Плохо растворим в воде.
|
Химические свойства:
Водород – восстановитель
1) С фтором: Н2 + F2 → 2HF↑ (фтороводород; **эффект реакции – взрыв)
2) С хлором: Н2 + Cl2  2HCl↑ (хлороводород)
3) С азотом: 3Н2 + N2  2NH3↑ (аммиак)
4) С серой: Н2 + S H2S↑ (сероводород)
5) С кислородом: 2Н2 + O2 2Н2О – взрыв «гремучей смеси»
6) С оксидами металлов: Fe3O4 + 4Н2 3Fe + 4Н2О
СuO + Н2 Cu + Н2О качественная реакция на водород
Водород – окислитель
7) С активными металлами: 2Na + H2 2NaH (гидрид натрия)
|
| Применение:
1. Как ценное химическое сырьё для синтеза хлороводорода и соляной кислоты, аммиака, метанола, альдегидов и других органических соединений.
2. Как восстановитель в металлургии, для получения редких и ценных металлов из их руд.
3. Для получения твёрдых жиров из жидких жиров – масел (процесс получения маргарина).
4. Для заполнения воздушных шаров, зондов, дирижаблей и т.д.
5. Как газообразное топливо.
|
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О КИСЛОРОДЕ
Получение:
В лаборатории
1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ разложение перманганата калия
2) 2Н2O2  2Н2О + O2↑ разложение пероксида водорода
3) 2Н2O 2Н2↑ + O2↑ электролиз воды
4) 2KClO3  2KCl + 3O2↑ разложение хлората калия
5) 2KNO3 2KNO2 + O2↑ или 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑
В промышленностиполучают путём разгонки (ректификации) жидкого воздуха или электролизом воды.
|
| Физические свойства:
При обычных условиях газ, без цвета, запаха и вкуса. В 1,1085 раза тяжелее воздуха. Слабо растворим в воде. *Жидкий и твёрдый кислород притягивается магнитом.
|
| Химические свойства:
1) С углеродом: С + O2 СO2↑ – качественная реакция
2) С серой: S + O2 SO2↑ (сернистый газ)
3) С фосфором: 4Р + 5O2 2Р2O5 (оксид фосфора (V))
4) С водородом: 2Н2 + O2 2Н2О – взрыв «гремучей смеси»
5) С металлами: 4Al + 3O2 2Al2O3 (оксид алюминия)
6) Со сложными веществами: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 ↑
CН4 + 2O2 СO2↑+ 2Н2O
Во всех данных реакциях кислород является окислителем!
|
| Применение:
1. В химической, металлургической и горнодобывающей промышленностях (около 60 % всего кислорода):
а) для обжига руд,
б) для выплавки чугуна и стали;
в) при резке и сварке металлов;
г) для получения серной и азотной кислот;
д) для окисления органических веществ;.
2. В медицине для облегчения дыхания (кислородные подушки, кислородные пенки, кислородные коктейли, кислородные маски).
3. Жидкий кислород применяется в ракетных двигателях для окисления топлива, а также для приготовления взрывчатых смесей.
|
2020-05-13
200
