Основные сведения фосфоре

1 2 3 4 5 6

*Получение:

В промышленности

2Cа₃(РO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C P₄+ 6CaSiO₃ + 10CO↑

взаимодействие фосфорита с песком и коксом (углём).

Полученный белый фосфор собирают под водой.

В лаборатории не получают

Физические свойства:

Белый фосфор

Красный фосфор

*Черный фосфор

Бледно-жёлтое кристаллическое вещество с чесночным запахом, сравнительное мягкое (режется ножом), светится в темноте, самовоспламеняется в тёплом воздухе, очень ядовитое, нерастворимое в воде. Хранят под водой.

Рыхлое темно-красное вещество, без запаха, не светится в темноте, самовоспламеняется при высоких температурах, не ядовитое, нерастворимое в воде.

Тёмно-серое кристаллическое вещество, без запаха, сравнительное твёрдое, обладает слабым металлическим блеском, не светится в темноте, самовоспламеняется при очень высоких температурах, не ядовитое, нерастворимое в воде. Обладает полупроводниковыми свойствами.

Химические свойства:

Наиболее активным является – белый фосфор, затем красный. Реакции с черным фосфором протекают только при высоких температурах.

Фосфор - восстановитель

1) С кислородом: 4Р + 5O₂ 2Р₂O₅

* 2) С хлором: 2Р + 5Cl₂ 2РCl₅

* 3) С кислотами: Р + 5HNO_3(к) H₃РO₄+ 5NO₂↑+ H₂O

Фосфор - окислитель

3) С металлами: 3Ca + 2Р Ca₃Р₂(фосфид кальция)

Применение:

1) В спичечной промышленности (фосфор находится на коробке).

2) Для получения зажигательных смесей, дымовых шашек.

3) Для получения фосфорных кислот и их солей, которые используются как минеральные удобрения.