2020-05-13
259
*Получение:
В промышленности
1) Добыча из природных источников (шахтным или карьерным способами).
2) FeS2  FeS+ S↓ или FeS2 Fe + 2S↓ разложение пирита
3) НgS Нg + S↓ разложение киновари
4) SО2 + С СО2↑ + 2S↓ восстановление сернистого газа коксом
5) 2Н2S + О2 2Н2О + 2S↓ неполное сжигание сероводорода
|
| Физические свойства: Жёлтое кристаллическое вещество без запаха, хрупкое, легкоплавкое, не ядовито, нерастворимое в воде, очень плохо проводящее тепло и электрический ток. Хорошо растворима в бензоле и других органических растворителях. |
| Химические свойства:
Сера - восстановитель
1) С кислородом: S + O2 SO2↑ (сернистый газ)
*2) С фтором: S + 3F2 SF6↑ (фторид серы(VI) или "элегаз")
*3) С кислотами: S + 6HNO3(к) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Сера - окислитель
3) С водородом: Н2 + S Н2S↑ (сероводород)
4) С металлами: Fe + S FeS (сульфид железа (II))
2Al + 3S Al2S3 (сульфид алюминия)
Hg + S → HgS (сульфид ртути(II))
*Сера – окислитель и восстановитель
5) Со щелочами: 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O
|
| Применение: 1. Для получения серной кислоты. 2. В спичечной промышленности (сера находится на головке спички). 3. Для вулканизации каучука (при этом он превращается в резину). 4. В сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений (виноградника, хлопчатника и др.). 5. В медицине (мази, присыпки, настойки, «болтушки» и т.д.). |
|
|
|
