Основные сведения о сере

1 2 3 4 5 6

*Получение: В промышленности 1) Добыча из природных источников (шахтным или карьерным способами). 2) FeS₂

FeS+ S↓ или FeS₂

Fe + 2S↓ разложение пирита 3) НgS

Нg + S↓ разложение киновари 4) SО₂ + С

СО₂↑ + 2S↓ восстановление сернистого газа коксом 5) 2Н₂S + О₂

2Н₂О + 2S↓ неполное сжигание сероводорода

Физические свойства: Жёлтое кристаллическое вещество без запаха, хрупкое, легкоплавкое, не ядовито, нерастворимое в воде, очень плохо проводящее тепло и электрический ток. Хорошо растворима в бензоле и других органических растворителях.

Химические свойства: Сера - восстановитель 1) С кислородом: S + O₂

SO₂↑ (сернистый газ) *2) С фтором: S + 3F₂

SF₆↑ (фторид серы(VI) или "элегаз") *3) С кислотами: S + 6HNO₃₍_к₎

H₂SO₄+ 6NO₂↑ + 2H₂O Сера - окислитель 3) С водородом: Н₂+ S

Н₂S↑ (сероводород) 4) С металлами: Fe + S

FeS(сульфид железа (II)) 2Al + 3S

Al₂S₃ (сульфид алюминия) Hg + S → HgS (сульфид ртути(II)) *Сера – окислитель и восстановитель 5) Со щелочами: 3S + 6NaOH

2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O

Применение: 1. Для получения серной кислоты. 2. В спичечной промышленности (сера находится на головке спички). 3. Для вулканизации каучука (при этом он превращается в резину). 4. В сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений (виноградника, хлопчатника и др.). 5. В медицине (мази, присыпки, настойки, «болтушки» и т.д.).