Контрольные вопросы и задачи

1 Рассчитайте электродный потенциал алюминиевого электрода, опущенного в 0,001м раствор соли Al₂(SO₄)₃.

2 При какой концентрации ионов Sn²⁺ в растворе потенциал оловянного электрода станет равным стандартному электродному потенциалу водородного электрода?

3 Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном оловом и серебром, которые погружены в нормальные растворы их солей? Составьте схему соответствующего гальванического элемента.

4 Составьте схему, запишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевых электродов, опущенных: первый в 0,001 Н, второй в 0,01 Н растворы MgSO₄.

5 ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с [Ni²⁺] = 0,0001 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определить концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли.

6 Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытий? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

7 Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытий марганца. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии марганца при нарушении анодного и катодного покрытий во влажном воздухе и в растворе серной кислоты.

8 Если опустить в соляную кислоту пластинку из чистого кадмия, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если хромовой палочкой прикоснутся к кадмиевой пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Список литературы

1 Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Попкова. – М.: Юрайт, 2010. – 886 с.

2 Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2011. – 240 с.

3 Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для технических направлений и специальностей вузов / Н. В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2009. –
558 с.

4 Жарский, И. М. Теоретические основы химии: сборник задач / И. М. Жарский, А. Л. Кузьменко, С. Е. Орехова. – Минск: Аверсэв, 2008. – 397 с.: ил.