Неорганических соединений

Классификация веществ - объединение разнообразных и многочисленных соединений, обладающих сходными свойствами, в определенные группы или классы. 

Классификация неорганических веществ представлена на рисунке 1.

Неорганические вещества
сложные				простые
	Основания (Ме(ОН)у)		Растворимые в воде (щелочи): КОН, Ва(ОН)2
			Нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)3	Металлы: Na, Cu, Fe
				Неметаллы: S, Cl2, O2
	Кислоты (НхАс)		Бескислородные: (HCl, H2S)
			Кислородсодержащие: (H2SO4)	Благородные газы: He, Ar, Rn
	Амфотерные гидроксиды		Гидроксиды (гидраты оксидов): (Zn(OH)2 или H2ZnO2)
	Оксиды ЭmOn		Несолеобразующие: СO, N2O, SiO, NO		Основные: Na2O, CuO
			Солеобразующие
					Кислотные: SO2, P2O5
					Амфотерные: ZnO, Al2O3
	Соли		Средние: CuSO4
			Кислые: KHCO3
			Основные: FeOHCl
			Комплексные: Na[Al(OH)4]
			Двойные: KNaSO4
			Тройные: KNaLiPO4

Рисунок 1 – Классификация неорганических веществ

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород. Общая формула оксидов: Э_хО_у, где Э – символ химического элемента, образующего оксид; О – символ атома кислорода; х, у – индексы в формуле соединения.

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие, или индифферентные.

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и, следовательно, не образуют солей (СО, SiO, N₂O, NO).

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. Например,

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O,

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

По химическим свойствам солеобразующие оксиды разделяются на основные, кислотные (ангидриды) и амфотерные.

Основные оксиды образованы металлами с низким значением степени окисления (+1, +2), например Nа₂О, K₂O, CaO, MgO. Все основные оксиды – твердые вещества.

Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных степенях окисления, так и металлами только в высокой степени окисления (больше 4), например СО₂, Сl₂O, P₂O₅, CrO₃.

Кислотные оксиды, образованные металлами при обычных условиях, – твердые вещества, а образованные неметаллами – не только твердые, но и жидкие, и газообразные.

Амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали бор – астат, например Аl₂О ₃, либо в побочных подгруппах (при этом степень окисления элемента в оксиде чаще всего промежуточная), например Сr₂О₃. Все амфотерные оксиды – твердые вещества.