Способы получения кислот

1 2 3 4 5 6 7

1 Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄.

2 Взаимодействие сильных кислот-окислителей с неметаллами:

3Р +5НNО_{3 (конц)} + 2Н₂О = 3Н₃РО₄+ 5NO.

3 Взаимодействие солей слабых кислот с более сильными кислотами или менее летучими, чем получаемая кислота:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

4 Получение из простых веществ:

Н₂ + Cl₂ = 2НCl,

газ

HCl + H₂O = HCl·H₂O

газ кислота

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (также катион аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков. Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при условии их неполной нейтрализации основанием. Например:

H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O.

Основные соли образуются при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками. Например:

Cu(OH)₂ + HCl = Cu(OH)Cl + H₂O.

В случае, когда атомы водорода в многоосновной кислоте замещены атомами не одного, а двух и трех различных металлов, образуются двойные и тройные соли: KNaSO₄, NaKCO₃, KNaLiPO₄.

Как электролиты средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов (также катион аммония) и анионы кислотных остатков:

Ме_у(Ас)_х ↔ уМе^х++ хАс^у^-.

Например:

(NH₄)₂SO₄ ↔ 2NH₄⁺ + SO₄^2-;

Na₃PO₄ ↔ 3Na⁺ + PO₄^3-;

KHSO₄ ↔ K⁺ + HSO₄^-

Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)⁺+Cl^-

Способы получения солей

1 Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Na + Cl₂ = 2NaCl.

2 Взаимодействие металлов с кислотами:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.