2020-05-25
81
1 Получение из простых веществ:
2Mg + O2 = 2MgO,
C + O2 = CO2.
2 Разложение сложных веществ:
а) разложение кислородсодержащих кислот:
Т
H2SO3 = SO2 + H2O;
б) разложение гидроксидов:
Т
Cu(OH)2 = CuO + H2O;
г) разложение солей:
Т
CaCO3 = CaO + CO2.
3 Взаимодействие кислот-окислителей с металлами и неметаллами:
Cu+4HNO3(к) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
C+2H2SO4(к) = CO2↑+2SO3↑+2H2O
4 Вытеснение летучих оксидов менее летучими при высокой температуре:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑.
сплавление
Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Общая формула основания: Ме(ОН) у, где у – число гидроксогрупп, равное валентности металла. Число гидроксогрупп определяет кислотность основания. Например, КОН – однокислотное основание, Са(ОН)2 – двухкислотное основание, Ni(ОН)3 – трехкислотное основание. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимы в воде гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. Растворимые в воде основания, проявляющие свойства сильных электролитов, называют щелочами.
|
|
|
Как электролиты основания в водных растворах диссоциируют на катионы металлов (также катион аммония) и анионы гидроксида:
Ме(ОН)у ↔ Меу+ + уОН-.
Например:
KOH ↔ K+ + OH-;
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ca(ОН)2 ↔ Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ ↔ Ca2++OH- (вторая ступень)
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (таблица 1).
Таблица 1 – Изменение окраски индикатора в растворе щелочи
| Индикатор | Цвет индикатора | Цвет индикатора в растворе щелочи (рН >7) |
| Лакмус Фенолфталеин Метилоранж | Фиолетовый Бесцветный Оранжевый | Синий Малиновый Желтый |
Основания взаимодействуют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:
КОН + НСl = КСl + Н2О,
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О,
2RbOH + ZnO = Rb2ZnO2 + H2O.
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
2NаОН + СuSО4 = Сu(ОН)2↓ + Na2SО4.
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:
Т
Сu(ОН)2 = СuО + Н2О.
Особую группу гидроксидов составляют амфотерные гидроксиды. Они при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода, и гидроксид-ионы:
2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn(ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+.
Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и кислот. Например: Н – О – Zn – О - Н
|
|
|
Zn(ОН)2 Н2 ZnО2
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и со щелочами. Например:
Zn(ОН)2 + 2НСl = ZnСl2 + 2Н2О,
Т
Zn(ОН)2 + 2NаОН = Nа2ZnО2 + 2Н2О,
Zn(ОН)2 + 2NаОН = Nа2 [Zn(ОН)4].
Способы получения оснований
1 Взаимодействие активного металла с водой:
2К + 2Н2О = КОН + Н2↑.
2 Взаимодействие основного оксида с водой:
СаО + Н2О = Са(ОН)2.
3 Взаимодействие щелочей с солями:
2КОН + FeSO4 = Fe(ОН)2↓ + К2SO4.
4 Электролиз водных растворов солей:
электролиз
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑.
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно- и многоосновные. Например, HCl – одноосновная кислота, Н2СО3 – двухосновная кислота, Н3РО4 – трехосновная кислота, Н4Р2О7 – четырехосновная кислота.
По составу кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные. Например, HBr – бескислородная кислота, H2SO4 – кислородосодержащая кислота.
Как электролиты кислоты в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка:
НАс ↔ Н+ +Ас-.
Например:
НCl ↔ Н++ Сl-;
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РO4- (первая ступень)
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO42- (вторая ступень)
НРО2-4 ↔ Н+ + PО43- (третья ступень)
Кислоты изменяют цвет индикаторов (таблица 2).
Таблица 2 - Изменение окраски индикатора в растворе кислоты
| Индикатор | Цвет индикатора | Цвет индикатора в растворах кислот (рН <7) |
| Лакмус Метилоранж Фенолфталеин | Фиолетовый Оранжевый Бесцветный | Красный Красный Бесцветный |
Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными и амфотерными оксидами:
НСl + КОН = КСl + Н2О,
НСl + СаО = СаСl2 + Н2О,
6НСl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O.
Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями и металлами:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl,
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.
