Химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант 2. I. Выберите один верный ответ

Количество электронов на внешнем уровне атома бора:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:

а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1

3. Тип химической связи в молекуле водорода:

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая

4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) Br2 и NaCI б) HCI и Br2 в) CI2 и Н2 г) ВаCI2 и I2

5. Графит имеет кристаллическую решётку:

а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую

6. Скорость химической реакции не зависит от:

а) концентрации б) температуры в) объёма г) природы вещества

7. Вещества, замедляющие химические реакции называются:

а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты

8. В три пробирки с оксидом цинка добавили: в первую – концентрированную серную кислоту, во вторую – разбавленную серную кислоту, в треть – воду. В какой пробирке реакция идёт быстрее?

а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково

9. При увеличении давления в системе: N2 + 2O2 = 2NO2 + Q химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

10. При уменьшении температуры в системе: СО2 + С (т) = 2СО химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

 

 

II. Решите задания:

1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21балл) а) Na + H2O = б) Na2CO3 + HNO3 = в) Ca + H2SO4 = г) Li2O + H2O = д) FeO + C =е) NH3 + CuO = N2 + … + … ж) KNO3 = KNO2 + …

3. При сгорании серы израсходовалось 44,8л кислорода, определите массу сгоревшей серы. (5 баллов)

 

Тема 2.3 Тема 2. 4

Строение вещества

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Контрольная работа по теме

«Теория электролитической диссоциации.»

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1 Вариант2

+ 2+ _ 2-

1)Fe O + 2 H = H2 O + Fe$ 1) H 2 Si O 3 + 2OH = 2H 2 O + SiO 3

+ 2+ + _

2) H + CU (OH) 2 = Cu + 2H 2 O 2) H + OH = H 2 O

2- + 2+ _

3) Si O 3 + 2 H = H 2 Si O 3 3) Cu + 2OH = Cu (OH) 2

+ 2- _ 2-

4) 2 H + CO 3 = CO 2 + H 2 O 4) SO 2 + 2OH = SO 3 + H 2 O

0 + 2+ 0 + _

5) Zn + 2H = Zn + H 2 5) NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O

1 – й уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными

уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений (по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень. В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных в задании ионных запишите по одному молекулярному уравнению.

 

3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

ЗАДАНИЕ 2.

 

Даны переходы.

Вариант 1.

Ca Ca O Ca (OH) 2 Ca (NO 3) 2 Ca C O 3

Вариант 2.

S S O 2 H 2 SO 3 N a 2 SO 3 S O 2

А)

Б) Аналогично 1- му уровню

В)

3 –й уровень.

Вариант 1

Si... N a 2 Si O 3... Si O 2 Si

Вариант 2.

Сu... Сu SO 4 Сu (OH) 2... Сu

А) Аналогично 1 –му уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)

Предложите:

А) по одному (1-й уровень);

Б) по два (2 –й уровень);

В) по три (3 –й уровень);

Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для

Варианта 1 Вариант 2

Сульфата железа (I I I) Хлорида бария

 

Самостоятельная работа

«Определение растворимости веществ по таблице»

Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом.

Задание:

1. Оиределить растворимость следующих веществ:

А) гидроксиды железа (2,3 валентные);

Б) гидроксиды калия, бария, алюминия;

В) карбонаты кальция, аммония, никеля;

Г) сульфаты кальция, кобальта, бария.

Инструкция по выполнению работы:

1.Найти в таблице растворимости катионы и анионы, составьте из них формулы.  Написать формулы и указать растворимость.

 

 

Самостоятельная работа  «Подготовка реферативных сообщений и презентаций.»

Цель: расширить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом, интернет ресурсами.

Задание: Подготовка реферативных сообщений на темы:

· Растворы вокруг нас.

· Вода как реагент и как среда для химического процесса.

· Типы растворов.

· Современные методы обеззараживания воды.

· Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

· Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

 

 

Тема 2. 5. Классификация

Неорганических соединений и их свойства. 

Контрольная работа

По теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1

 1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) H₂S, Na₂CO₃ б) K₂SO₄, Na₂SO₄ в) H₃PO₄, HNO₃ г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO₂ в) BaO г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →	2) MgCl2 + H2
в) Mg(OH)2 + HCl →	3) MgCl2 + H2O
	4) MgCO3 + H2
	5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

1. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ
а) H₂O, Na₂O б) KOH, NaOH в) HPO₃, HNO₃ г) KOH, Na Cl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu (OH)₂ в) Cu OH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO₂ в) B₂O₃ г) Al₂ О₃

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl2
б) Fe(OH)2 + CO2 →	2) FeCl2 + H2
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + H2O
	4) FeCO3 + H2
	5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgO

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

 

 

+

Таблица ответов.

 

1 вариант	2 вариант
1 в	1б
2 б	2 г
3 а	3 в
4 б	4 в
5 б	5 г
6 в	6 а
7 а	7 г
8 - 253	8 - 253
10- 87 г	10 – 46,6 г

 

Тема 2. 6.

Химические реакции

Контрольная работа