2020-05-25
1873
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3
А8. К не электролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
| В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
| Схема реакции | формула восстановителя |
| А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O | 1) KOH |
| Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O | 2) Cl2 |
| В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2 | 3) H2O2 |
| Г) O2+ NO = NO2 | 4) Ag2O |
| 5) NO |
| А | Б | В | Г |
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
|
|
|
| Соль | Среда раствора |
| А) K3PO4 | 1) Кислая |
| Б) Ba(CH3COO)2 | 2) Щелочная |
| В) Cr(NO3)3 | 3) Нейтральная |
| Г) NaNO3 |
| А | Б | В | Г |
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
| Соль | Отношение к гидролизу |
| А) CH3COOK | 1) гидролиз по катиону |
| Б) NH4Cl | 2) гидролиз по аниону |
| В) Na2CO3 | 3) гидролиз по катиону и аниону |
| Г) NH4NO2 | 4) гидролизу не подвергается |
| А | Б | В | Г |
| Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа «Химические реакции»
Вариант №3
| При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
|
|
|
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3
А8. К не электролитам относится:
1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
| В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
| Схема реакции | формула окислителя |
| А) H2S + I2 = S + 2HI | 1) NO2 |
| Б) 2S + C = CS2 | 2) H2S |
| В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 | 3) HI |
| Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO | 4) S |
| 5) I2 | |
| 6) SO3 |
| А | Б | В | Г |
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
| Соль | Среда раствора |
| А) Na2S | 1) Кислая |
| Б) K2SO3 | 2) Щелочная |
| В) Cs2SO4 | 3) Нейтральная |
| Г) Al2(SO4)3 |
| А | Б | В | Г |
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
| Соль | Отношение к гидролизу |
| А) KNO3 | 1) гидролиз по катиону |
| Б) BaS | 2) гидролиз по аниону |
| В) AlCl3 | 3) гидролиз по катиону и аниону |
| Г) Na2CO3 | 4) гидролизу не подвергается |
| А | Б | В | Г |
| Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 2•10–9.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ответы к Варианту №1
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 2 | 1 | 3 | 3 | 3 | 3 | 1 | 2 |
| В1 | В2 | В3 | ||||||||||||||||||||||||
|
|
|
С1.
| 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O |
| Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI |
С2.
| pH = –lg[H+] |
| [H+]•[OH–] = 10–14 |
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/10–7 = 10–7 |
| pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7 |
С3.
| Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 |
| 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 |
| FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl |
Ответы к Варианту №2
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 4 | 2 | 1 | 1 | 3 | 3 | 2 | 1 | 3 | 1 |
| В1 | В2 | В3 | ||||||||||||||||||||||||
|
|
|
С1.
| 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O |
| Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3 |
С2.
| pH = –lg[H+] |
| [H+]•[OH–] = 10–14 |
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/5•10–6= 0,2•10–8 |
| pH = –lg[H+] = –lg0,2•10–8= 8– lg0,2 |
С3.
| Cu + Cl2 = CuCl2 |
| Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O |
| CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl |
Ответы к Варианту №3
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 2 | 2 | 2 |
| В1 | В2 | В3 | ||||||||||||||||||||||||
|
|
|
С1.
| 6P + 5HClO3 + 9H2O→ 6H3PO4 + 5HCl |
| Окислитель - HClO3 Восстановитель - P |
С2.
| pH = –lg[H+] |
| [H+]•[OH–] = 10–14 |
| [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/2•10–9= 0,5•10–5 |
| pH = –lg[H+] = –lg0,5•10–5= 5– lg0,5 |
С3.
| Fe + Cl2 = FeCl2 |
| FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl |
| Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O |
Тема 2. 7
Металлы и неметаллы
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы»,
Вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
|
|
|
Часть А
