Рассчитать тепловой эффект реакции горения этилена при температуре

БИЛЕТ № 1

1. Запишите 1-ый закон термодинамики. Выведите уравнения 1-го закона термодинамики для процессов, протекающих:

- при V= constant,

- при P = constant. Объясните практическую значимость уравнений.

2. Сколько тепла выделяется при сгорании 0,5 г-атома натрия с образованием оксида натрия, если ΔН ^обр Na₂O₂ = -99,48 ккал/моль?

3. Возможно ли протекание реакции 2 NO + O₂ = 2NO₂ (участники реакции – газы)? Ответ мотивируйте расчетом, с использованием энергии Гиббса.

4. Рассчитайте в общем виде тепловой эффект реакции 2А + В = 4С + 2D, используя теплоты сгорания.

5. Запишите схему электролиза расплава и водного раствора хлорида лития.

6. Составьте гальванические элементы, в которых медь –анод, а в другом медь – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

БИЛЕТ № 2

1 Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

2  Сколько тепла выделяется при сгорании 0,5 г-атома натрия с образованием оксида натрия, если ΔН ^бор Na₂O₂ = -99,48 ккал/моль?

3 Какова нормальность раствора 0,2 М НCIO₄ ?

4 Возможно ли протекание реакции 2 NO + O₂ = 2NO₂ (участники реакции – газы)? Ответ мотивируйте расчетом, с использованием энергии Гиббса.

5. Рассчитайте в общем виде тепловой эффект реакции 2А + В = 4С + 2D, используя теплоты сгорания.

6. Составьте гальванические элементы, в которых серебро –анод, а в другом серебро – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

БИЛЕТ № 3

1. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 12.

2. Рассчитайте в общем виде тепловой эффект реакции 3А + 2В = С + 2D,

используя теплоты образования.

3. Сколько тепла выделится при растворении 31 г Na₂O в воде, если реакция выражается уравнением Na₂O _кр  + Н₂О _ж = 2NaOH _кр - 204 ккал?

4. Сколько эквивалентов содержится в 250 мл 0,05 М НС1?

5. Определить, возможно ли протекание реакции P₂O_{5, крист} + H₂O ж = PH _3,газ + O _{2, газ.} Ответ мотивируйте расчетом.

6. Составьте схему электролиза водного раствора и расплава фторида лития.

 

БИЛЕТ № 4

1. Определите сколько эквивалентов содержится в 200 мл 2М раствора НС1.

2. Как изменится равновесие в системе P_кр + 1,5CI _{2, газ} = PCI _3,газ  – 73,22 ккал при повышении температуры?

3. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО_,газ до СО_2,газ ?

4. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода? Ответ мотивируйте расчетом, с использованием энергии Гиббса.

5. Оксид содержит 20% кислорода и 80% металла. Определите эквивалент металла.

6. Составьте гальванические элементы, в которых свинец –анод, а в другом свинец – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

 

БИЛЕТ № 5

1. При растворении в кислоте 3,06 г металла выделилось 2,8 л водорода (при н.у.). Вычислить эквивалент металла.

2. Рассчитать в общем виде тепловой эффект реакции А + 4В = С + 3М, используя теплоты сгорания.

3. Как ведет себя кальций в атмосфере хлора? Ответ мотивируйте расчетом, используя энергию Гиббса.

4. Теплота образования углекислого газа – 94,5 ккал/моль. Сколько сожжено угля, если выделено 945 ккал тепла?

5. Сколько необходимо мл 0,1 н едкого натра для полной нейтрализации 50 мл 0,3 М НС1?

6. Составьте гальванические элементы, в которых цинк –анод, а в другом цинк – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 0, 1 М.

 

 

БИЛЕТ № 6

1. 1 г некоторого металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Найти эквиваленты брома и металла, зная, что эквивалент серы равен 16 г.

2. Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой, если известно, что при нейтрализации 40 мл 0,1 н раствора едкого натрия выделяется 25 кДж тепла.

3. Возможно, ли получить нитрид магния по реакции: 2NH _3,г + 3Mg(OH) _2,кр

  = Мg₃N _{2, крис} + 6H₂O _ж.    

  Ответ мотивируйте расчетом, используя энергию Гиббса.

4. Не проводя вычислений, укажите, в каком направлении будет протекать реакция 2А _газ + 3В _крисл = 3С _газ

5. Составьте гальванические элементы, в которых железо –анод, а в другом железо – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

6. Приведите примеры анодного и катодного покрытий на железе, запишите схемы процесса коррозии при эксплуатации в атмосфере влажного воздуха.

 

БИЛЕТ № 7

1. В соляной кислоте растворили 3 г металла, эквивалент которого равен 12.       Сколько литров и какого газа выделится при этом (условия н.у.)?

2. Рассчитать тепловой эффект реакции 3А + 4В = 5С

Используя теплоты образования. (В общем виде)

3. Как ведет себя магний в атмосфере азота? Ответ мотивируйте расчетом, используя энергию Гиббса.

4. Найдите теплоту реакции сгорания водяного газа (СО+Н ₂) по реакции

               О _2,г + СО _г + Н _{2, г} = СО _{2, г} + Н₂О _г

  Вычислите, какое количество тепла выделится при сгорании 1000 л водяного газа.

5. Составьте гальванические элементы, в которых никель –анод, а в другом никель – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 0,1 М.

6. Запишите схему электролиза расплава и раствора хлорида цинка.

 

БИЛЕТ № 8

1.Составьте гальванические элементы, в которых цинк –анод, а в другом цинк – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

2 Реакция разложения 1 моля карбоната меди СuCO₃ сопровождается поглощением 10,6 ккал тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется?

3 Какие меры следует предпринять, чтобы в системе 2СО_(газ) = СО_{2 (газ)} + С_(тв), равновесие сдвинулось а) –вправо, б) - влево?

4 Сколько эквивалентов содержится в 100 мл 1,5 н CuSO ₄ ?

5 Константа диссоциации уксусной кислоты при 25 ⁰ С равна 1,75 х 10 ^–5. Чему равно изменение изобарно-изотермического потенциала?

6 Составьте схему электролиза водного раствора и расплава хлорида натрия.

 

БИЛЕТ № 9

1. На восстановление 1.8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (при н.у.). Рассчитайте эквивалент оксида.

2. При повышении а) температуры и б) давления в какую сторону сместиться равновесие реакции С_(тв)+ О_2(газ) = СО_2(газ) + Q.

3. При взаимодействии алюминия с хлористым водородом в сосуде объемом 5 л остался один газ - водород. Какое количество алюминия прореагировало и сколько тепла выделилось?

4.  Как ведет себя магний в атмосфере паров воды? Ответ мотивируйте расчетом.

5. Чему равен титр 0,1 н НС1.

6. Составьте гальванические элементы, в которых никель –анод, а в другом никель – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

 

БИЛЕТ № 10

1. Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты, эквивалент которой равен 49 г. Определить эквивалент металла и объем выделившегося водорода.

2. В продуктах реакции хлора с йодистым водородом обнаружено 35,5 г хлора, а теплота процесса составила 15,86 ккал. Какое количество йодистого водорода вступило в реакцию?

3. Изменение энергии Гиббса в реакции образования воды

Н _2,г + ½ О _2,г = Н₂О, г Δ G ⁰ = -54640 кал/моль. Вычислите константу равновесия при 298 К.

4. Сколько эквивалентов серной кислоты содержится в 20 мл раствора,

Титр которого 0,098 г/см ³ ?

5. Не проводя вычислений, определите в какую сторону сместиться равновесие

реакции 3HCI _ж + HNO _3,ж = NOCI _ж + 2 H₂O _ж  + CI _{2, г}

6. Составьте гальванические элементы, в которых никель –анод, а в другом никель – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

БИЛЕТ № 11

1. При растворении в кислоте 3,06 г металла выделилось 2,8 л водорода, измеренного при н.у. Вычислить эквивалент металла.

2. Разложение хлората калия протекает по уравнению

                            КС1О _3,к = КС1 _к + 1,5О _2,г

   Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после окончания реакции равен 2,24 л?

3. Как ведет себя магний в атмосфере углекислого газа? Ответ мотивируйте расчетом.

4. Определить титр 0,05 н НС1.

5. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения ацетилена в кислороде при температуре 500 К. 

6. Составьте гальванический элемент, в котором никель –анод, а медь – катод. Рассчитайте его ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

БИЛЕТ № 12

1. При взаимодействии с кислотой магния, кальция и алюминия выделилось одно и то же количество водорода. Определить, какого металла нужно для этой цели минимальное количество.

2. Константа равновесия реакции 2 HI = H ₂ + I ₂ при 360 ⁰  С равна 0,0162, а при 445 ⁰ С равна 0,0240. Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации йодистого водорода (_Δ G, _Δ H, _Δ S).

3. Сколько эквивалентов едкого натра содержится в 300 мл 2 н NaOH?

4. Не проводя вычислений, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции «слева» на «право» 2А (тв) + 2В (ж) = 2 АВ (ж).

5. Вычислить количество серебра, выделенного при пропускании через раствор нитрата серебра тока 5А в течении 10 мин.

6.Составьте гальванические элементы, в которых никель –анод, а в другом никель – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

 

БИЛЕТ № 13

1. Некоторое количество металла, эквивалент которого равен 28 г, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

2. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 5,33 ккал тепла. Какой объем водорода образовался?

3. Устойчив ли магний в атмосфере паров воды? Ответ мотивируйте расчетом.

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения метана в кислороде при

 400 К.

5. Сколько эквивалентов хлорида натрия содержится в 50 мл 0,1 н раствора

 хлорида натрия?

6. Составьте гальванические элементы, в которых медь –анод, а в другом медь – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

БИЛЕТ № 14

1. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла, определить эквивалент металла.

2. Рассчитать тепловой эффект реакции горения этана в кислороде при 600 К.

3. Какая из  реакций определяет теплоту образования бензола?

       6С _к + 3 Н _2,г = С₆Н _{6, г}

       6СН _4,г = С₆Н₆, г + 3Н _2,г

       3 С₂Н₂,г = С₆Н _6,г

4. Сколько эквивалентов хлорида железа содержится в 150 мл 0,1 н раствора

 хлорида железа?

5. Составьте гальванические элементы, в которых никель –анод, а в другом никель – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

6. Вычислить объем водорода, выделенного при пропускании тока 5 А в течение 1 часа через раствор серной кислоты, считая, что водород образуется только в результате восстановления ионов водорода кислоты.

 

 

БИЛЕТ № 15

1. Сколько эквивалентов гидроксида калия содержится в 300 мл 0,2 н раствора КОН?

2. Какое количество тепла выделится при взаимодействии 4 г фосфора с водородом, если Δ Н⁰ _{реакции} = 24,35 кДж\моль?

3. В каком направлении сместится равновесие в газовой системе А + 2В = 4С,

Если увеличить объем в 2 раза?  

4. 13,07 г двухвалентного металла вытесняют (н.у.) 4,48 л водорода. Вычислить эквивалент металла.

5. Возможно ли взаимодействие сульфида и оксида меди по реакции

Cu₂S к + 2Cu₂O к = 6Cu к + SO _2,г? Ответ -   подтвердите  расчетом, с использованием энергии Гиббса.

6. Составьте схему электролиза водного раствора и расплава фторида цинка.

 

БИЛЕТ № 16

1. Определить эквивалент металла, если его соединение с йодом содержит 94,8% йода. Эквивалент йода равен 127.

Рассчитать тепловой эффект реакции горения этилена при температуре

  400 К.

3.Возможна ли эксплуатация серебра в атмосфере сероводорода? Ответ подтвердите расчетом. (Для расчетов использовать энергию Гиббса реакции).

4. Составьте схему электролиза водного раствора и расплава фторида магния.

 

5.Сколько эквивалентов сульфата цинка содержится в 300 мл 0,1 н раствора сульфата цинка?

6. Составьте гальванические элементы, в которых цинк –анод, а в другом цинк – катод. Рассчитайте их ЭДС, считая концентрации равными 1 М.

 

 

БИЛЕТ № 17

1. При разложении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определить эквивалент металла.

2. Устойчив ли карбид алюминия по отношению к кислороду?

    Al₄C _3,крист + 6O _{2, газ} = 2Al₂О _{3, крист} + 3CO _2,газ

(Использовать энергию Гиббса реакции)

3. Рассчитать тепловой эффект реакции горения бензола в кислороде при

500 К.

4. Сколько эквивалентов соли железа содержится в 200 мл 0,01 н FeSO ₄

5. Рассчитайте изменение энтропии при парообразовании 10 г жидкой воды.

6. Составьте схему электролиза водного раствора и расплава фторида калия.

 

 

БИЛЕТ № 18

1. Сколько мл 0,1 н КОН следует добавить к 20 мл 0,5 н НС1, чтобы  нейтрализовать кислоту полностью?