2020-05-25
96
Тема Изучение химических свойств солей, подверженных гидролизу.
Цель работы: экспериментальное определение признаков протекания реакций ионного обмена «до конца»; ознакомление с реакциями гидролиза различных типов, в зависимости от природы основания и кислоты, образующих соли, а также влияние температуры на степень гидролиза. Приобретение навыков составления молекулярных и ионных уравнений, уравнений гидролиза.
В результате освоения темы студент должен знать:
ü Свойства растворов электролитов.
ü Типы гидролиза
ü Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Дайте ответы на контрольные вопросы, выполните контрольные задания:
1. Что такое электролит?
2. Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
3. Что такое гидролиз соли?
4. Напишите уравнения диссоциации солей, оснований, кислот.
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия растворов: гидрата аммиака с уксусной кислотой углекислого газа с гидроксидом кальция углекислого газа с гидроксидом кальция сульфата меди (2) с сульфидом натрия.
6. Среди приведенных соединений укажите соли, которые гидролизуются:
Al2 (SO4 )3 ; K2 S; K и; Na2 SO4 .
Напишите ионно - молекулярные уравнения реакции.
5. Напишите ионно - молекулярные уравнения реакций:
NH4 NO3 + H2 O
CuSO4 + H2 O
(NH4 )2 CO3 + H2 O
Добавить реакцию среды в каждом растворе.
