Тест «Соединения натрия и калия».
Вариант 1
Часть А (задание с выбором ответа)
А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия
1. Щелочные металлы 2. Щелочноземельные металлы
3. Галогены 4. Переходные металлы.
А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.
1. верно только А 2.Верно только Б
3. Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны.
А 3.Самый активный щелочной металл
1. Na 2. K 3. Li 4. Cs
А4. Наиболее легкоплавкий металл
1. Rb 2. Cs 3. Li 4. Na
А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.
1. Li 2. K 3. Na 4. Rb
А 6. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:
Na + X =Na2O
1. O2 2. NaH 3. NaOH 4. Na2O2
А7.Раствор гидроксида натрия окрашивает метиоранж в следующий цвет
1. желтый 2. Красный 3. Синий 4. оранжевый
Часть В (задание с кратким ответом)
В1 Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности:1)Rb2)Cs 3) Li 4)K 5)Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
|
|
В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ
А) К 1)оксид
Б) Na 2)пероксид
В) Li
В3. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.
Ответ дайте в виде последовательности цифр
В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:
А) NaOH 1.Поташ
Б) Na2CO3*10 H2O 2. Поваренная соль
В) KOH 3.Каустик
Г) K2CO3 4. Кристаллическая сода
Д) NaCL 5. Едкое кали
В5. Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.
СВОЙСТВА ИОНА ФОРМУЛА ИОНА
А) главный внеклеточный ион, 1) Na+
содержится в крови и лимфе
|
|
Б) Основной внутриклеточный ион 2) К+
В) Окрашивает пламя в желтый цвет
Г)Поддерживает работу сердечной мышцы
Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет.
Вариант 2
Часть А (задание с выбором ответа)
А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия
1. Галогены 2. Щелочноземельные металлы
3. Щелочные металлы 4. Переходные металлы.
А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы с характерным блеском на свежесрезанной поверхности; Б) Щелочные металлы – активно взаимодействуют со всеми неметаллами.
1. верно только А 2. Верно только Б
3. Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны.
А 3.Самый активный щелочной металл
1. K 2. Na 3. Fr 4. Cs
А4. Обладает наибольшей плотностью
1. Rb 2. Cs 3. Li 4. Na
А5. Металл, образующий пероксид при взаимодействии с кислородом.
1. Li 2. K 3. Na 4. Rb
А 6. Определите вещество Х в схеме получения пероксида натрия:
Na + X =Na2O2
1. O2 2. NaH 3. NaOH 4. Na2O2
А7. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеиновый в следующий цвет
1. желтый 2. Красный 3. Синий 4. малиновый
Часть В (задание с кратким ответом)
В1 Расположите щелочные металлы в порядке ослабления металлических свойств: 1)Rb 2)Cs 3) Li4)K 5)Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ
А) К 1)оксид
Б) Na 2)пероксид
В) Li
Г)Cs
В3. Расположите щелочные металлы в порядке увеличения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.
Ответ дайте в виде последовательности цифр
В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:
А) NaOH 1.Глауберовая соль
Б) Na2CO3*10 H2O 2. Поваренная соль
В) KOH 3.Каустик
Г) K2SO4*10 H2O 4. Кристаллическая сода
Д) NaCI 5. Едкое кали
В5. Установите соответствие между формулой соли и ее применением. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ПРИМЕНЕНИЕ
А) K2CO3 1)для производства мыла и волокон
Б) NaOH 2)для приготовления тугоплавкого стекла
В) Na2CO3*10 H2O 3)для производства стекла, бумаги, мыла
Г) NaCL 4)слабительное средство
Д) K2SO4*10 H2O 5)приправа к пище
Лекция 19. Тема 35- Побочная подгруппа I группы
Тип занятия: урок изучения нового материала
Форма проведения: теоретическое занятие
Цели занятия:
Учебная:
- добиться прочного усвоения системы знаний, формирование основных понятий общей и неорганической химии;
- освоение общих и формирование соответствующих профессиональных компетенций.
Развивающая:
- привитие навыков самообразования, самореализации личности.
В результате изучения темы обучающийся должен знать:
· общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;
|
|
· характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления;
· способы получения серебра и меди;
· химические свойства серебра и меди.
Оснащение занятия: периодические таблицы Д.И. Менделеева, таблица растворимости.
План:
Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.
В состав I (11 по современной номенклатуре) группы побочной подгруппы входят медь Cu, серебро Ag, золото Au. Данные металлы называли «монетными металлами», потому что в древние времена их использовали как деньги, а потом чеканили из их сплавов монеты.
2. В основном состоянии атомы элементов I группы побочной подгруппы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня – …(n–1)d10ns1, где n – главное квантовое число (номер периода). Для атомов элементов I группы побочной подгруппы характерны степени окисления +1, +2, +3. Максимальная степень окисления не соответствует номеру группы в короткопериодном варианте периодической системы Д.И. Менделеева. В водных растворах для меди характерна степень окисления +2, для серебра +1, для золота +3. Для атомов элементов I группы побочной подгруппы характерны следующие степени окисления: для меди – (0, +1, +2, (+3), (+4)); для серебра – (0, +1, (+2), (+3), (+4), (+5)); для золота – (–1, 0, +1, (+2), +3, (+5), (+7)).
Валентные электроны у атомов элементов I группы побочной подгруппы расположены на d- и s- орбиталях. Электронная конфигурация внешнего и предвнешнего энергетического уровня в основном состоянии напоминает электронную конфигурацию щелочных металлов, имеющих заполненную р-орбиталь и один электрон на s-орбитали внешнего энергетического уровня. Но, несмотря на сходство электронных конфигураций, химические свойства щелочных металлов и элементов I группы побочной подгруппы отличаются. Это объясняется тем, что заполненные электронами d-орбитали в атомах меди, серебра и золота слабее экранируют внешние s-электроны, чем р-орбитали. Поэтому у атомов меди, серебра и золота s-электрон внешнего энергетического уровня сильно связан с ядром (более высокие значения энергии ионизации по сравнению с щелочными металлами).
|
|
Домашнее задание: А.В. Бабков, Т.И. Баранова, В.А. Попков. «Общая и неорганическая химия» – М: ГЭОТАР-Медиа, 2013. Стр. 314-317.
Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся: подготовка сообщений на тему «Применение соединений элементов I группы побочной подгруппы в медицине и фармации».