2020-06-08
611
1. Вычислите рН буферных смесей, полученных при сливании равных объемов 0,01М растворов НАс и NaAc; 0,01М раствора НАс и 0,02М раствора NaAc; 0,02М раствора НАс и 0,01М раствора NaAc.
2. Вычислите рН формиатной буферной смеси, в литре которой содержится 0,50 моль НСООН и 0,40 моль НСООК. Как изменится рН, если к 1 литру этого раствора прибавить 0,10 моль НС1?
3. Вычислите рН аммиачной буферной смеси, содержащей равное число молей NH3 и NH4CI. Как изменится рН при разбавлении раствора в 2 раза?
4. Вычислите массу хлорида аммония, которую следует добавить к раствору аммиака с концентрацией 0,137 моль/л и объемом 2,0 л, чтобы получить буферный раствор с рН = 10,34.
5. Имеется 100,0 мл раствора уксусной кислоты, в котором степень ее диссоциации равна 1,90 %. Вычислите массу ацетата калия, которую следует добавить в этот раствор для получения буферного раствора с рН = 4,00.
6. Вычислите, какие объемы растворов формиата натрия с концентрацией 0,20 моль/л и муравьиной кислоты с концентрацией 0,30 моль/л необходимо взять для приготовления буферного раствора объемом 250,0 мл с рН = 4,25.
|
|
|
7. Вычислите, какой объем раствора хлорида аммония с концентрацией 0,20 моль/л и объем раствора аммиака с концентрацией 0,30 моль/л необходимы для приготовления буферного раствора объемом 300,0 мл с рН = 9,50.
8. Вычислите массу ацетата натрия, которую следует добавить к 2 л раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,316 моль, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,87 (изменением объема пренебречь).
9. Ацетат натрия массой 16,40 г растворили в дистиллированной воде, объем полученного раствора при этом составил 0,20 л. Уксусную кислоту массой 12,00 г растворили в дистиллированной воде, и объем полученного раствора довели до 0,50 л. В каком объемном соотношении смешали два эти раствора, если образовавшийся буферный раствор имеет рН = 4,75?
10. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100,0 мл раствора дигидрофосфата натрия и 300,0 мл раствора гидрофосфата натрия (концентрации исходных растворов равны по 0,10 моль/л), при добавлении к нему 20,0 мл раствора NaOH с концентрацией 0,10 моль/л?
11. Буферные растворы приготовлены смешением растворов:
| Вариант | Гидрофосфат натрия | Дигидрофосфат натрия | ||
| V, мл | с, моль/л | V, мл | С, моль/л | |
| а) | 6,00 | 0,10 | 4,00 | 0,10 |
| б) | 12,00 | 0,05 | 8,00 | 0,005 |
| в) | 12,00 | 0,05 | 4,00 | 0,01 |
| г) | 6,00 | 0,10 | 8,00 | 0,05 |
Расположите буферные растфоры в порядке убывания их буферной емкости. Ответ подтвердите расчетом.
12. Вычислите рН раствора, полученного смешением 5,00 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией 0,20 моль/л и 10,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,20 моль/л.
13. Вычислите рН раствора, полученного смешением 5,00 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией 0,20 моль/л и 10,00 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л.
|
|
|
14. К раствору, содержащему ацетат натрия массой 16,40 г, добавили 50,0 мл соляной кислоты с концентрацией хлороводорода 1,00 моль/л. Объем полученного раствора довели дистиллированной водой до 1 л. Вычислите рН конечного раствора.
15. Какие из перечисленных растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчетом и рассчитайте рН полученного буферного раствора.
| Раствор NH3: | Раствор NH4Cl: |
| а) С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл, б) С = 0,01 моль/л, V = 10,00 мл. | С = 0,05 моль/л, V = 20,00 мл, С = 0,10 моль/л, V = 20,00 мл. |
| Раствор NH3: | Раствор HCl: |
| в) С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл, г) С = 0,05 моль/л, V = 15,00 мл. | С = 0,05 моль/л, V = 15,00 мл, С = 0,1 моль/л, V = 10,00 мл. |
16. Какие из перечисленных растворов обладают буферным действием? Ответ подтвердите расчетом и рассчитайте рН полученного буферного раствора.
| а. Раствор NаОH: | Раствор СH3CООН: |
| С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл. | С = 0,05 моль/л, V = 5,00 мл. |
| б. Раствор СH3СООNa: | Раствор СH3СООН: |
| С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл. | С = 0,05 моль/л, V = 20,00 мл. |
| в. Раствор NаОH: С = 0,05 моль/л, V = 5,00 мл. | Раствор СH3CООН: С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл. |
| г. Раствор СH3СООNa: | Раствор HCl: |
| С = 0,10 моль/л, V = 10,00 мл. | С = 0,01 моль/л, V = 5,00 мл. |
Гидролиз солей
Количественные характеристики процесса гидролиза солей в водных растворах
В растворе растворенное вещество может вступать во взаимодействие с растворителем. В общем случае процесс взаимодействия растворенного вещества с растворителем называют сольволизом. Если в качестве растворителя выступает вода, то такой процесс исторически получил название гидролиза. Гидролизу могут подвергаться различные соединения неорганической и органической природы. Принимая во внимание, что большинство растворов являются водными, процесс гидролиза можно считать наиболее распространенным процессом в химии.
Мы остановимся только на гидролизе одного из возможных классов неорганических соединений — солей. Существуют три типа солей, подвергающихся гидролизу:
1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой,
2) соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием,
3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
