1. Почему при растворении в воде хлорида висмута (III) раствор подкисляют? Напишите уравнение гидролиза, выражение константы гидролиза. Какие факторы надо использовать, чтобы подавить гидролиз этой соли?
2. В 1 л раствора содержится 1,96 г ацетата калия. Рассчитайте степень гидролиза и концентрацию уксусной кислоты, которая образовалась в результате гидролиза соли.
3. Во сколько раз надо изменить концентрацию 0,10 М раствора цианида натрия, чтобы степень гидролиза соли удвоилась?
4. рН 0,01М раствора калиевой соли слабой одноосновной кислоты равно 9,50. Вычислите:
а) константу гидролиза этой соли
б) степень гидролиза этой соли.
5. Вычислите константу гидролиза и рН раствора гидроселенита калия.
6. Какую массу сульфата аммония растворили в 1 л воды, если в результате гидролитического процесса рН раствора равен 5,60?
7. Вычислите степень гидролиза и рН 0,012М раствора сульфата меди (II).
8. Рассчитайте рН раствора арсената натрия, содержащего 3,05 г соли в 250 мл раствора.
9. Как изменится рН 0,10 моль/л раствора карбоната натрия, если этот раствор разбавить в 10 раз?
|
|
10. Рассчитайте молярную концентрацию раствора силиката натрия, если рН раствора равен 8,50.
11. Рассчитайте константу гидролиза и степень гидролиза раствора цианида аммония.
12. Какие факторы подавляют гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (например, K2S, K2CO3, K2SO3):
а) разбавить водой;
б) понизить температуру;
в) повысить температуру;
г) добавить кислоту;
д) добавить щелочь?
Обоснуйте ответ, написав реакции гидролиза этих солей.
13. Рассчитайте рН 0,10 моль/л растворов следующих солей: Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4. Прокомментируйте полученные результаты.
14. Вычислите степень гидролиза ацетата аммония:
а) при t = 25 °C;
б) при t = 100 °C.
Какой вывод можно сделать из полученных результатов?
15. При обнаружении ацетат-ионов исследуемый раствор нагревают на водяной бане с хлоридом железа (III). Образуется красно-бурый осадок. Напишите уравнение реакции. Какой процесс при этом протекает?
16. Рассчитайте константу диссоциации метановой кислоты, если концентрация раствора формиата натрия равна 1 · 10–2 моль/л, рН раствора соли 7,50.
17. Вычислите значение констант гидролиза при t = 25 °C растворов:
а) цианида калия;
б) ацетата калия.
Прокомментируйте полученные результаты.
18. К раствору хлорида хрома (III) прибавили раствор карбоната натрия. При этом образовался осадок, растворимый в избытке щелочи и кислоты. Напишите уравнения реакций, дайте пояснения.
19. Пробирку с раствором хлорида железа (III) нагрели и поместили в нее кусочек цинка (предварительно очищенного). Какой газ при этом выделяется? Напишите уравнения соответствующих реакций.
|
|
20. Расположите соединения Na2СO3, NaHСO3, NaОH. в порядке увеличения рН, если растворы имеют одинаковую концентрацию равную 0,10 моль/л.
Варианты контрольных задач по темам:
расчеты рН и рОН сильных и слабых электролитов, буферных растворов, растворов гидролизующихся солей
Вариант № 1
1. Рассчитайте [H+] и рН в растворах:
а) HCl;
б) Ва(ОН)2
Молярную концентрацию растворов считать равной 0,015 моль/л.
2. Рассчитайте коэффициент активности активности ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если молярная концентрация кислоты равна 0,006 моль/л и рН = 3,49.
3. Как изменится [H+] в растворе, если величина рН раствора:
а) уменьшится на 2 единицы; б) увеличится на 2 единицы.
4. Вычислите значения рН растворов, содержащих в 1 л:
а) 0,10 г КОН;
б) 6,30 г HNO3
5. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного растворением 9,60 г CH3COOH и 0,82 г CH3COONa в 500 мо воды.
6. Концентрация нитрита калия в растворе равна 1 · 10–3 моль/л, рН раствора 7,15. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты Кα.
7. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 20,0 мл 0,50М раствора аммиака, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов, равную
5 · 10–4 моль/л?
Вариант № 2
1. Рассчитайте [H+] и рН в растворах:
а) NH3 · H2O;
б) HCl
Молярную концентрацию растворов считать равной 0,015 моль/л.
2. Рассчитайте коэффициент активности ионов водорода в растворе серной кислоты, если См (H2SO4) = 0,01 моль/л; рН = 1,76.
3. Вычислите молярную концентрацию растворов муравьиной кислоты, значения рН которых составляют: а) 2,30; б) 3,10.
4. Вычислите активность ОН- и значения рН для раствора КОН с массовой долей раствора 2,00 %, ρр-ра = 1,02 г/мл.
5. Определите рН в растворе, содержащем 0,10 моль аммиака и 0,01 моль NH4Cl в 100 мл раствора. КВ = 1,80 · 10–5. Как изменится рН раствора при добавлении 0,70 г HCl?
6. рН раствора ацетата натрия составляет 9,50. Рассчитайте СМ, Кг, hг раствора полученной соли.
7. Сколько граммов нитрита натрия надо растворить в 0,60 л воды, чтобы рН полученного раствора стало равным 6,00?
Вариант № 3
1. Рассчитайте рН раствора серной кислоты объемом 100 мл и массовой долей 3,00 % (ρр-ра = 1,0 г/мл). Как изменится рН раствора после добавления 0,05 моль сульфата алюминия?
2. Какая масса НСООН содержится в 300 мл раствора, если рН = 3,00?
3. Степень диссоциации 0,10М раствора аммиака равна 1,33 %. Вычислите рН этого раствора.
4. Как изменится концентрация ионов водорода в воде, если температура воды увеличилась от 20 до 80 °С?
5. В 1,0 л раствора содержится 1,96 г ацетата калия. Рассчитайте степень гидролиза и концентрацию уксусной кислоты, образовавшейся в результате гидролиза соли.
6. Сколько граммов цианида калия надо добавить к 500 мл 0,40М раствора HCN, чтобы раствор стал нейтральным?
7. Сколько граммов KH2PO4 надо растворить в 25,0 мл 0,20М раствора К2НРО4, чтобы рН = 7,20?
Вариант № 4
1. Как изменится рН раствора серной кислоты объемом 100 мл с СЭ = 0,05 моль/л после добавления 20,0 мл 0,50М раствора сульфата калия?
2. Рассчитайте значение рН раствора, полученного при смешении равных объемов растворов 0,06М H2SO4 и 0,02М HCl.
3. Вычислите концентрацию сероводородной кислоты в растворе, рН которого 4,60.
4. При разбавлении раствора в 10 раз его рН изменился точно на единицу. Что можно сказать на основании этого факта о концентрации раствора и природе растворенного электролита?
5. рН 0,10М раствора калиевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равна 9,00. Вычислите константу гидролиза и константу диссоциации этой кислоты.
7. Во сколько раз надо изменить концентрацию 0,10М раствора ацетата натрия, чтобы степень гидролиза соли удвоилась?
7. Сколько граммов уксусной кислоты надо добавить к 100 мл 0,50М раствора ацетата калия, чтобы раствор имел рН = 5,00?
|
|
Вариант № 5
1. рН желудочного сока равен 0,90. Определите молярную концентрацию (моль/л) соляной кислоты.
2. Рассчитайте активность Н+ в 0,01М растворе H2SO4, содержащем 0,20 моль/л Na2SO4.
3. В растворе какой кислоты и во сколько раз [Н+] больше: а) Н2СО3 или H2SiO3; б) HCl или HCIO? Молярные концентрации кислот считать одинаковыми.
4. Вычислите КВ и рКВ в растворе аммиака (NH3 · H2O) ω = 1,00 % и ρ = 1,0 г/мл, если степень диссоциации α = 0,77%.
5. Рассчитайте рН 0,10М растворов следующих солей:
а) Na3PO4; b) Na2HPO4; с) NaH2PO4.
Напишите соответствующие уравнения реакций, прокомментируйте полученные результаты.
6. Сколько молей NH4Cl следует добавить в один литр 0,10М раствора NH3 · H2O, чтобы молярная концентрация гидроксид-ионов стала равной константе диссоциации этого слабого основания?
7. К 210 мл 0,10М раствора карбоната натрия добавили 90 мл 0,10М HCl. Вычислите рН полученного раствора.
Вариант № 6
1. Рассчитайте [Н+] и рН растворов а) H2SO4; б) Са(ОН)2. Молярная концентрация растворов равна 0,0125 моль/л.
2. Чему равен рН раствора ортоборной кислоты молярной концентрации эквивалента 0,08 моль/л?
3. Какую массу азотистой кислоты необходимо растворить в 200,0 мл воды, чтобы рН раствора был равен 2,50?
4. Вычислите активность Н+ и значение рН раствора NaОH объемом 300,0 мл ω = 3,00% и ρ = 1,02 г/мл.
5. К 500,0 мл раствора муравьиной кислоты с молярной концентрацией 0,20 моль/л прибавили 3,40 г формиата натрия. Определите рН полученного раствора. Как изменится рН раствора при добавлении 1,00 г NaОH?
6. Рассчитайте Kг, hг, рН раствора нитрата аммония
СМ = 0,025 моль/л.
7. Сколько граммов карбоната натрия растворено в 0,50 л воды, если рН полученного раствора равен 9,90?
Вариант № 7
1. Рассчитайте [Н+] и рН растворов:
а) HCN;
б) NaOH.
Молярная концентрация растворов равна 0,003 моль/л.
2. Какую массу уксусной кислоты необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 2,50 (плотность полученного раствора принять за 1 г/мл)?
3. Чему равен рН раствора Са(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,08 моль/л?
4. Вычислите активность Н+ и значение рН раствора H2SO4 ω = 2,5 % и ρ = 1,019 г/мл.
|
|
5. Рассчитайте рН раствора, содержащего 5,0 г аммиака и 2,0 г нитрата аммония в 0,59 л раствора. Как изменится рН раствора при добавлении 1,0 г HCl?
6. Рассчитайте Kг, hг, рН для 0,05М раствора K2SO3.
7. В каком объеме воды надо растворить 0,03 г ацетата натрия, чтобы рН стало равным 8,00?
Вариант № 8
1. Рассчитайте [Н+] и рН растворов: а) Ва(ОН)2; б) HNO3. Молярная концентрация растворов равна 0,02 моль/л.
2. Какая масса муравьиной кислоты содержится в 0,3 л раствора, имеюшего рН = 6,04?
3. Чему равен рН раствора угольной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,05 моль/л?
4. Вычислите активность Н+ и рН раствора HClO4, если молярная концентрация раствора равна 0,08 моль/л.
5. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1 л раствора 0,10 моль гидрофосфата натрия и 0,20 моль дигидрофосфата натрия. Как изменится рН при добавлении 0,05 моль NaOH?
6. Рассчитайте Kг (по 1 ступени), hг, рН раствора, полученного при растворении 5,00 г ортофосфата натрия в 200 мл воды.
7. Какую массу хлорида аммония надо растворить в 100 мл воды, чтобы рН = 6,00?
Вариант № 9
1. Рассчитайте [Н+] и рН растворов: а) Са(ОН)2; б) Н2SO4. Молярная концентрация растворов равна 0,0125 моль/л.
2. Чему равен рН раствора ортоборной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,08 моль/л?
3. Какую массу азотистой кислоты необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы рН раствора был равен 2,50 (плотность полученного раствора принять за 1 г/мл)?
4. Вычислите активность гидроксид-ионов и значение рН для раствора NaOH ω = 3,00 % и ρ = 1,02 г/мл. Объем раствора 300 мл.
5. К 500 мл раствора муравьиной кислоты См = 0,20 моль/л прибавили 3,40 г формиата натрия. Определить рН полученного раствора. Как изменится рН раствора при добавлении 1,00 г NaOH?
6. Рассчитайте Kг, hг, рН для 0,025М раствора NH4NO3.
7. Сколько (г) карбоната натрия растворено в 0,50 л воды, если рН полученного раствора равняется 9,80?
Вариант № 10
1. Рассчитайте [Н+] и рН растворов: а) Sr(OH)2; б) HCIO4. Молярная концентрация растворов равна 0,005 моль/л.
2. Определите молярную концентрацию раствора кислоты HNO2, рН которого равен 3.
3. Чему равен рН сероводородной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л?
4. Вычислите активность гидроксид-ионов и рН раствора LiOH ω = 1,90 %, ρ = 1,012 г/мл. Объем 400 мл.
5. Рассчитайте рН раствора, если к 200 мл 0,20М раствора уксусной кислоты прибавили 0,90 г ацетата натрия. Сколько (г) HCI надо добавить, чтобы рН изменилось на 1,00?
6. Рассчитайте Kг, hг, рН для 0,01М раствора NH4NО2.
7. Какую массу сульфата аммония растворили в 100 мл воды, если рН полученного раствора стало равным 5,00?
Вариант № 11
1. Рассчитайте рН смеси равных объемов 0,06М раствора серной кислоты и 0,02 моль/л соляной кислоты.
2. Рассчитайте активность ионов водорода и рН раствора, содержащего 0,00343 г гидроксида бария в 200 мл раствора. Как изменится рН раствора после добавления в него 20,0 г хлорида бария?
3. Чему равен рН сероводородной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л?
4. Вычислите активность гидроксид-ионов и рН раствора Ва(ОН)2 ω = 2,80 %, ρ = 1,012 г/мл. Объем 600 мл.
5. Рассчитайте рН раствора, если к 200 мл 0,20М раствора уксусной кислоты прибавили 1,80 г ацетата натрия. Сколько (г) HCI надо добавить, чтобы рН изменилось на 1,00?
6. Рассчитайте Kг, hг, рН для 0,01М раствора NH4CN.
7. Какую массу сульфата аммония растворили в 100 мл воды, если рН полученного раствора стало равным 4,00?
Вариант № 12
1. Чему равен рН раствора, содержащего 1,00 г гидроксида натрия в 250 мл раствора?
2. Какова активность ионов водорода в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,10 моль/л раствора соляной кислоты и 0,30 моль/л раствора серной кислоты? Каково рН полученного раствора?
3. Рассчитайте рН 3,00 % раствора перекиси водорода (плотность раствора принять равной 1,00 г/мл).
4. В 0,05М растворе HCN степень диссоциации равна 1,26 10–4. При какой концентрации она увеличится в 5 раз?
5. Как изменится рН аммиачного буферного раствора, содержащего 0,15 моль аммиака и 0,20 моль хлорида аммония в 1,0 л раствора, если к 50,0 мл этого раствора прибавить 25,0 мл 0,30 моль/л раствора гидроксида калия? Рассчитайте буферную емкость исходного буферного раствора.
6. Рассчитайте концентрацию раствора хлорида алюминия, рН которого равен 3,50, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
7. Рассчитайте степень гидролиза и рН раствора карбоната калия с концентрацией соли 10–3 моль/л.