Реакции второго порядка

    В простейшем случае, когда в элементарном акте реагируют две одинаковые частицы, 2A → продукты скорость реакции связана со скоростью образования исходного вещества А соотношением

    По закону действующих масс  подстановка дает

где k = 2k'. В результате решения получаем

    Размерность константы скорости реакции второго порядка — (концентрация)^-1 * (время)^-1, например л/(моль с).

Для периода полураспада получаем

 

    Эти уравнения справедливы для реакций второго порядка, если между собой реагируют разные частицы, но концентрации веществ одинаковы

A₁ + А₂ → продукты.

     Если концентрации веществ А₁ и А₂ разные, то для константы скорости реакции получаем

где x — уменьшение концентрации веществ A₁ и A₂ ко времени t;

c_1,0, c_2,0 — начальные концентрации исходных веществ.

РЕАКЦИИ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА

    Такие реакции очень редки. Для элементарной реакции третьего порядка   3A → продукты или A₁ + A₂ + A₃ → продукты,  при одинаковой концентрации исходных веществ, получим . Для скорости реакции справедливо также выражение

     Отсюда

 

где k = 3k'.

     Разделив переменные и проинтегрировав получим выражение

 

     Для периода полураспада получаем выражение

РЕАКЦИИ НУЛЕВОГО ПОРЯДКА

     Реакции нулевого порядка — это реакции, для которых скорость реакции не зависит от концентрации и не меняется во времени. В этом случае имеем

      Интегральные формы кинетического уравнения будут иметь вид

где х — число молей исходного вещества, прореагировавшего ко времени t.