Экспериментальная часть

 

 

Опыт 1. Коррозионное поведение металлов в воде

 

1.1. Взаимодействие кальция и магния с водой

                    Поместите в пробирку небольшой кусочек металлического кальция и прилейте воды. Наблюдайте быстрое протекание реакции. Добавьте в пробирку 1 – 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

                    Проделайте такой же опыт с куском магния. Что наблюдается? Можно ли сделать вывод, что магний устойчив по отношению к воде? Нагрейте пробирку с водой и магнием до кипения.

                    Появляется ли теперь окрашивание раствора от фенолфталеина?

                    Обоснуйте. Составьте уравнение реакций.

1.2 Поведение в воде алюминия и титана

                    В две пробирки поместите по небольшому куску: а) алюминия; б) титана, прилейте воды и нагрейте металлы с водой до кипения. Добавьте в каждую пробирку по 1 – 2 капли фенолфталеина. Окрасился ли раствор? Обоснуйте.

                    Сделайте заключение о коррозионной стойкости алюминия и тиатна.

 

Опыт 2. Значение защитных пленок

 

Поместите в две пробирки по небольшому кусочку алюминия и

добавьте в первую 30% раствор щелочи (NaOH или KOH); во

вторую 10% раствор соляной кислоты. Пробирки с растворами

можно слегка подогреть. Что наблюдаете? Составьте уравнение

реакций. Объясните механизм растворения алюминия в щелочи.

Какие среды представляют опасность для алюминия и его сплавов

Почему?

Аналогичный опыт проделайте с титаном. Разрушается ли

защитная пленка ГiO₂ в кислой и щелочной средах? Сделайте

заключение о коррозионной стойкости титана.

 

 

Опыт 3. Поведение металлов в растворах HCl H₃PO₄ H₂SO₄ (разбавл.)

 

В четыре пробирки поместите по небольшому кусочку: а) цинк; б) железа; в) свинца; г) меди.

В пробирку с цинком налейте 2н раствор HCl; в пробирку с железом H₃PO₄;

в пробирку со свинцом – 2н раствор H₂SO₄ в пробирку с медью – 2н H₂SO₄. Слегка подогрейте пробирки. Что наблюдаете? Какой металл разрушается? Почему? Составьте уравнение реакций. Обьясните устойчивость свинца в растворе H₂SO₄ и железа в растворе H₃PO₄.

Какие пленки образуются на поверхности этих металлов в вышеуказанных средах? Представляют ли опасность HCl, H₃PO₄ H₂SO₄ (разбавл.) для меди? Почему?

 

 

Опыт 4. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

(опыт проводить в вытяжном шкафу)

В три пробирки поместите металлы а) цинк б) железо в) медь. В каждую пробирку прилейте осторожно небольшое количество серной кислоты. Пробирки с цинком и медью слегка подогрейте. Что наблюдаете? Составьте уранения окислительно – восстановительных реакций. До каких продуктов восстанавливает серную кислоту цинк и медь? Концентрированную серную кислоту перевозят в железной таре. Почему металл не разрушается? Запишите процесс пассирования железа в H₂SO₄.

 

Опыт 5        Окислительные свойства азотной кислоты

(опыт проводить в вытяжном шкафу)

В две пробирки поместите по небольшому кусочку алюминия и меди. В каждую пробирку прилейте 2 – 3 мл разбавленной азотной кислоты. Что происходит? Запишите уравнения окислительно – восстановительных реакций. До каких продуктов восстанавливается HNO₃ алюминием и медью? Какой металл является наиболее сильным восстановителем?

 

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия. 1980. – 694 с.

2. Левант Г.Е., Райцын Г.А. Практикум по общей химии. – М.: Высшая школа, 1971. – 334 с.

3. Программа методические указания и контрольные задания для студентов – заочников. – М.: Высшая школа, 1980 – 81. – 95 с.