2020-08-05
73
В химическом отношении металлы характеризуются способностью отдавать свои электроны и превращаться в положительно заряженные ионы; т.е. металлы являются восстановителями.
Me – ne → Me n+ - процесс окисления
(атом восстановитель)
Восстановительная способность атомов металлов определяется их энергией ионизации. Атомы электронов одного и того же периода имеют одинаковое число электронных слоев (численно равных номеру периода). Однако в виду возрастания заряда ядра от элемента к элементу слева направо радиусы атомов уменьшаются. С уменьшением радиуса атома энергия ионизации увеличивается, что приводит к ослаблению восстановительной способности металлов.
Таким образом, чем ближе к началу периода находятся элементы, тем легче его атомы теряют электроны и следовательно, тем сильнее он проявляет металлические свойства, тем выше его восстановительная активность. У переходных элементов (d – элементы), несмотря на увеличение заряда ядра радиусы атомов изменяются незначительно. Это объясняется тем, что у этих элементов постепенно увеличивается число электронов на подуровнях, близко расположенных к ядру атомов. Поэтому все d – элементы являются металлами.
В главных подгруппах периодической системы элементов по направлению сверху вниз, в связи с возрастанием радиуса атомов, уменьшается величина энергии ионизации, что приводит к усилению восстановительной активности атомов металлов.
Таким образом, наиболее активные восстановители, расположены в нижней части групп (Сs, Ba и т.д.) Важным, энергетическим свойством металлов является отношение их к кислороду (воздуху), воде, кислотам, щелочам, водным растворам солей.
