Большинство металлов и изделия из них эксплуатируются в атмосферных условиях, т.е. на металл воздействует кислород, который выступает в роли окислителя. По отношению к кислороду все металлы можно разделить на
4 группы:
Металлы, которые не выдерживаю контакта с воздухом, мгновенно окисляются (разрушаются). Это щелочные и щелочно – земельные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)
e
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
2Сa + O2 = 2CaO
Эти металлы хранят под слоем керосина, вазелинового масла.
Металлы, которые при стандартных условиях взаимодействуют с кислородом, однако на поверхности таких металлов образуются защитные оксидные пленки.
Например:
e
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
2Ni + O2 = 2NiO
Металлы, которые взаимодействуют с кислородом при высоких температурах: Pb, Bi, Cu, Hg
t
2Cu + O2 = 2CuO
Металлы, которые не могут быть окислены кислородом:
- Ag, Au, Pt.
В амфотерных условиях на металл часто воздействует сумма факторов, за счет чего металл разрушается.
Например, медные изделия покрываются зеленным налетом основного карбоната меди
2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
или серебряные изделия чернеют при их эксплуатации за счет воздействия на металл одновременно кислорода и сероводорода.
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
При свободном доступе кислорода, воды и двуокиси углерода сравнительно быстро разрушается свинец.
Протекающие при этом реакции можно выразить следующим уравнениеми:
2Pb + O2 = 2PbO
PbO + CO2 = PbCO3
PbCO3 + CO2 + H2O = Pb(HCO3)2
В сухом же кислороде свинец начинает окисляться только при температуре ≈ 130 оС.