Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 30)

Проверяемый элемент содержания:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре

типа:

1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;

2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;

3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;

4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.

Основания
Сильные	щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
Слабые	как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)2, AI(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2; гидрат аммиака NH3 · H2O (или NH4OH)
Кислоты
Сильные	HNO3, HCI, HBr, HI, HCIO4, HMnO2, H2SO4
Слабые	органические кислоты – HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH; неорганические – HF, H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H3BO3, HCIO, HCIO2, H2SiO3, Н3РО4

Типы солей

соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты	Na2SO4, KNO3
соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты	Na2CO3, CH3COOK
соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой	ZnCI2, Cu(NO3)2
соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой	(NH4)2S, (CH3COO)2Cu

Окраска индикаторов

	Нейтральная среда	Кислая среда	Щелочная среда
лакмус	фиолетовый	красный	синий
метиловый оранжевый	оранжевый	розовый	желтый
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
рН	рН = 7	рН < 7	рН > 7

Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.

Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

ВНИМАНИЕ! Диссоциация молекул воды – не происходит. Уравнение диссоциации воды записывается только для того,

чтобы правильно составить уравнение гидролиза!!!

1. Анализируют состав соли:

Na₂CO₃