Гидролиз органических соединений

СН₃ – С + Н₂О = СН₃ – СООН + HCI

\ Уксусная кислота СI

Ацетилхлорид

В живых организмах одним из путей метаболизма жиров является их гидролиз. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры распадаются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму:

СН₂ – О – СО – С₁₇Н₃₅ │			СН₂ – ОН │
СН – О – СО – С₁₇Н₃₅ │	+ 3Н₂О	↔	СН – ОН │	+ 3С₁₇Н₃₅СООН
СН₂ – О – СО – С₁₇Н₃₅ Тристеарат глицерина			СН₂ – ОН Глицерин	Стеариновая кислота

Большое значение имеет также гидролиз углеводов. Углеводы, содержащие два и более остатка моносахаридов (вплоть до полисахаридов), подвергаются гидролизу. Конечными продуктами такого процесса являются составляющие молекулу моносахариды.

Гидролиз дисахаридов, например сахарозы, можно представить следующей схемой:

С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6

сахароза глюкоза фруктоза Полисахариды гидролизуются ступенчато:

+Н₂О +Н₂О +Н₂О

(С6Н10О5)n (C6H10O5)x C12H22O11 C6H12O6

крахмал декстрины (х<n) мальтоза глюкоза

Гидролиз углеводов катализируется кислотами, а в живых организмах – ферментами. В промышленности гидролизом крахмала получают глюкозу и патоку (смесь декстринов, мальтозы и глюкозы).

Гораздо труднее гидролизуется другой важнейший полисахарид – целлюлоза. Гидролиз целлюлозы в промышленности проводят при длительном кипячении непищевого растительного сырья в присутствии кислоты: отходов лесозаготовки и деревообработки. Процесс также идет ступенчато:

(С₆Н₁₀О₅)_n + nН₂О = n C₆H₁₂O₆

Целлюлоза глюкоза

Также гидролизу подвергаются белки.

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

Растворимые средние соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу по аниону кислоты и их растворы имеют сильно щелочную реакцию:

Na3PO4 + HOH → Na2HPO4 + NaOH HOH + PO43- → HPO42- + OH^-

Кислые соли фосфорной кислоты (особенно дигидрофосфаты) гидролизуются в значительно меньшей степени, кроме того, образующиеся при этом продукты гидролиза: H2PO4–, H3PO4 – могут частично диссоциировать с образованием ионов Н+. Поэтому в растворах гидрофосфатов среда является слабощелочной, а в растворах дигидрофосфатов даже слабокислой, т.к. процесс диссоциации H2PO4–-ионов превалирует над процессом их гидролиза.

Тренировочные задания: