Данный алгоритм не относится к случаю так называемого полного гидролиза

 

Типы солей и характер их гидролиза

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой равновесие ионов H+ и ОН- не нарушается. В растворах таких солей среда остается нейтральной (рН = 7).

 

 

NaNO₃

 

 

NaNO₃ + HOH

 

Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз K₂SO₃

 

 

К₂SO₃

3

K₂SO₃ ↔ 2K+ + SO 2-

HOH ↔ H+     + OH-

3                                                            3

2K+ + SO 2- + HOH ↔ 2K+ + HSO - + OH-

K₂SO₃ + HOH ↔ KHSO₃ + KOH

среда раствора соли – щелочная

 

3

Таким образом, каждый ион Н+ нейтрализует одну единицу отрицательного заряда иона кислотного остатка СО 2-, а из молекулы воды НОН освобождаются гидроксид-ион ОН-. Эти ионы гидроксида ОН-, будучи в избытке, придают щелочную реакцию (рН>7).

Следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.

Данный случай гидролиза обратим.

 

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называют гидролизом по катиону. Рассмотрим гидролиз хлорида меди (II) CuCI₂

 

 

СuSO₄

 

4

CuSO₄ ↔ Cu2+ + SO 2-

HOH ↔ H+ + OH-

4                                                                 4

Cu2+ + SO 2- + HOH ↔ CuOH+ + SO 2- + H+

2CuSO₄ + 2HOH ↔ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

среда раствора соли – кислая

 

В растворе наблюдается избыток ионов Н+. Следовательно, растворы солей, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (рН<7).

Данный случай гидролиза также обратим.