double arrow

Данный алгоритм не относится к случаю так называемого полного гидролиза.


 

Типы солей и характер их гидролиза

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой равновесие ионов H+ и ОН- не нарушается. В растворах таких солей среда остается нейтральной (рН = 7).

 

 

NaNO3

 

 

NaNO3 + HOH

 

Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз K2SO3

 

 

К2SO3


3
K2SO3 ↔ 2K+ + SO 2-

HOH ↔ H+    + OH-

3                                                            3
2K+ + SO 2- + HOH ↔ 2K+ + HSO - + OH-

K2SO3 + HOH ↔ KHSO3 + KOH

среда раствора соли – щелочная

 

3
Таким образом, каждый ион Н+ нейтрализует одну единицу отрицательного заряда иона кислотного остатка СО 2-, а из молекулы воды НОН освобождаются гидроксид-ион ОН-. Эти ионы гидроксида ОН-, будучи в избытке, придают щелочную реакцию (рН>7).

Следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.




Данный случай гидролиза обратим.

 


Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называют гидролизом по катиону. Рассмотрим гидролиз хлорида меди (II) CuCI2

 

 

СuSO4

 

4
CuSO4Cu2++ SO 2-

HOH ↔ H+ + OH-

4                                                                 4
Cu2+ + SO 2- + HOH ↔ CuOH+ + SO 2- + H+

2CuSO4 + 2HOH ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4

среда раствора соли – кислая

 

В растворе наблюдается избыток ионов Н+. Следовательно, растворы солей, образованные слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию (рН<7).

Данный случай гидролиза также обратим.

 







Сейчас читают про: