Переходные элементы и Комплексные соединения

1. На раствор хромата калия подействовать раствором разбавленной кислоты. Отметить изменение окраски. В другой пробирке на раствор дихромата калия подействовать раствором щелочи. Объяснить происходящее.

2. Взять три пробирки. В первую налить немного раствора сульфита натрия, во вторую - иодида калия, в третью - этилового спирта. В каждую пробирку добавить раствор дихромата калия и подкислить 2 н серной кислотой. Нагрев растворы, наблюдать изменение окраски, а в пробирке со спиртом, кроме того, появление запаха уксусного альдегида.

3. Налить в пробирку 2-3 мл 2 н серной кислоты, добавить такое же количество 3%-ного раствора пероксида водорода. Затем прибавить несколько капель хромата или дихромата калия и хорошо перемешать жидкость. Наблюдать изменение окраски раствора. Чем объяснить, что через некоторое время раствор из синего превращается в зеленый.

4. Равновесие между ионами Co(H₂O)₆²⁺ и CoCl₄^2-. Налить в пробирку 2-3 капли раствора дихлорида кобальта и добавить 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Отметить изменение окраски и добавить несколько капель воды. Вновь добавить кислоту. Написать уравнения протекающих реакций и выражение константы равновесия между комплексными ионами.

5. Подействовать на раствор соли кобальта раствором едкого натра. Перевести кипячением синюю модификацию Со(OH)₂ в розовую. Разделить осадок на две части и обработать в отдельных пробирках разбавленной кислотой и концентрированным раствором аммиака.

6. Окисление иона Сo(H₂O)₆²⁺ азотистой кислотой. Налить в пробирку 8-10 капель раствора соли кобальта (II), добавить столько же уксусной кислоты и избыток (до четверти пробирки) раствора нитрита калия. Смесь подогреть. Обратить внимание на выделение газа, выпадение осадка и изменение окраски растворов.

Используя таблицу стандартных восстановительных потенциалов, оценить возможность окисления гексааквокобальта (II) до гексааквакобальта (III).

7.  К растворам (по 0,5 мл каждый) солей хрома (III), марганца (II), железа (II и III), меди (II), никеля (II), кобальта (II) и цинка (II) прилить немного раствора щелочи. Образовавшиеся осадки разделить на две части. Одну из них обработать избытком раствора щелочи, а другую - концентрированным раствором аммиака. Что наблюдается? Написать уравнения реакций для всех проведенных опытов.

8. К раствору соли никеля прилить раствор едкого натра. Часть осадка гидроксида никеля (II) обработать бромной водой. На другую часть подействовать избытком раствора аммиака.

9. В пробирку с раствором сульфата меди бросить кусочек металлического цинка. Наблюдать изменение цвета и выделение меди на цинке.

10. К раствору сульфата марганца (следы) прилить раствор азотной кислоты (1:1), затем раствор нитрата серебра (катализатор) и насыпать некоторое количество (слоем около 1 см) пероксодисульфата калия. Слегка подогреть. Что происходит?

11. Сравните устойчивость аммиакатов элементов I переходного ряда. Налить в небольшие пробирки по 4-5 капель растворов солей хрома (III), марганца (II), железа (II), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II) и к каждому раствору добавить при перемешивании по каплям избыток раствора аммиака (примерно до половины пробирки). Наблюдать за происходящими изменениями и написать уравнения всех наблюдаемых реакций.

Раствор, полученный в опыте с кобальтом (II), перелить в большую пробирку и прокипятить, часто встряхивая. Объясните изменение окраски и напишите уравнение реакцию.

К полученным растворам аммиакатов добавить серную кислоту (осторожно!), объяснить результат и написать уравнения реакций.

12. На раствор сульфата ванадила (VOSO₄) подействовать раствором щелочи. Доказать амфотерность осадка.