Библиографический список

1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.

2. В.Г. Хуторянский, А.Н. Цыганенко, Н.В. Павленко. Химия биогенных элементов. Киев: Высшая школа, 1984.

3. Неорганическая биохимия. Ред. Эйхгорн, М.: Мир, 1978.

4. А.С. Ленский. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М: Высшая школа, 1989.

5. Г.П. Хомченко. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода. М.: Высшая школа, 1989.

6. В.А. Кретович. Усвоение и метаболизм азота у растений. М.: Наука, 1987.

7. Д. Корбридж. Фосфор. М: Мир, 1982.

8. Н.Г. Ключиников. Неорганический синтез. М.: Просвещение, 1983.

9. Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1988.

10.  Практикум по неорганической химии / Под ред. А.Ф.Воробьева, С.И. Дракина. М.: Химия, 1984.

11.  В.Ф. Тикавый, Т.П. Адамович, Т.И. Васильева, А.Р. Улазова. Практикум по неорганической химии. Минск, 1969.

12.  В.А. Рабинович, З.Н. Хавин. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978.

13.  Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.А. Андреева. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990.

14.  Л.М. Романцев, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: высшая школа, 1991.

15.  Р.А. Хмельницкий. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1988.

16.  И.И. Грандберг. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1980.

17.  Я.Г. Баркан. Органическая химия. М., 1973.

18. И.И. Грандберг. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. М., 1987.

 

 

Приложения

Таблица 1

Плотность (ρ) и концентрация (ω) водных растворов

некоторых веществ(20⁰С)

ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %
1	2	3	4	5	6	7	8
Натрий хлорид
1,0053	1	1,0559	8	1,1162	16	1,1640	22
1,0125	2	1,0707	10	1,1319	18	1,1804	24
1,0268	4	1,0857	12	1,1478	20	1,1972	26
1,0413	6	1,1009	14
Соляная кислота
1,0032	1	1,0574	12	1,1083	22	1,1593	32
1,0082	2	1,0675	14	1,1187	24	1,1691	34
1,0181	4	1,0776	16	1,1290	26	1,1789	36
1,0279	6	1,0878	18	1,1392	28	1,1885	38
1,0376	8	1,0980	20	1,1493	30	1,1980	40
1,0474	10
Азотная кислота
1,0036	1	1,1026	18	1,2205	36	1,3219	52
1,0091	2	1,1150	20	1,2335	38	1,3336	54
1,0201	4	1,1276	22	1,2463	40	1,3449	56
1,0312	6	1,1404	24	1,2591	42	1,3560	58
1,0427	8	1,1534	26	1,2719	44	1,3667	60
1,0543	10	1,1666	28	1,2847	46	1,3769	62
1,0661	12	1,1800	30	1,2975	48	1,3866	64
1,0781	14	1,1934	32	1,3100	50	1,3959	66
1,0903	16
Серная кислота
1,0051	1	1,1862	26	1,4148	52	1,6810	76
1,0118	2	1,2023	28	1,4350	54	1,7043	78
1,0250	4	1,2185	30	1,4557	56	1,7272	80
1,0385	6	1,2349	32	1,4768	58	1,7491	82
1,0522	8	1,2515	34	1,4983	60	1,7693	84
1,0661	10	1,2684	36	1,5200	62	1,7872	86
1,0802	12	1,2855	38	1,5421	64	1,8022	88
1,0947	14	1,3028	40	1,5646	66	1,8144	90
1,1094	16	1,3205	42	1,5874	68	1,8240	92
1,1243	18	1,3384	44	1,6105	70	1,8312	94
1,1394	20	1,3569	46	1,6338	72	1,8355	96
1,1548	22	1,0758	48	1,6574	74	1,8361	98
1,1704	24	1,3951	50
Уксусная кислота
1,006	5	1,033	25	1,058	50	1,066	90
1,013	10	1,038	30	1,064	60	10,50	100
1,020	15	1,044	35	1,069	70
1,026	20	1,049	40	1,070	80

Таблица 2

Плотность растворов гидроксидов калия и натрия

ω, %	ρ, г/мл		ω, %	ρ, г/мл	ω, %
	КОН	NаОН		КОН	NаОН
1	2	3	4	5	6
1	1,008	1,010	27	1,259	-
2	1,018	1,021	28	1,270	1,306
3	1,027	1,032	29	1,280	-
4	1,036	1,043	30	1,291	1,328
5	1,045	1,054	31	1,301	-
6	1,051	1,065	32	1,312	1,349
7	1,064	10,76	33	1,333	-
8	1,073	1,087	34	1,334	1,370
9	1,082	1,098	35	1,344	-
10	1,092	1,109	36	1,355	1,390
11	1,101	-	37	1,366	-
12	1,111	1,131	38	1,377	1,410
13	1,120	-	39	1,388	-
14	1,130	1,153	40	1,399	1,430
15	1,140	-	41	1,410	-
16	1,149	1,175	42	1,421	1,449
17	1,159	-	43	1,433	-
18	1,169	1,197	44	1,444	1,469
19	1,179	-	45	1,456	-
20	1,188	1,219	46	1,467	1,487
21	1,198	-	47	1,479	-
22	1,208	1,241	48	1,491	1,507
23	1,218	-	49	1,503	-
24	1,229	1,263	50	1,514	1,525
25	1,239	-	51	1,526	-
26	1,249	1,285	52	1,538	-

 

Плотность растворов аммиака

ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %
1	0,994	12	0,950	22	0,916
2	0,990	14	0,943	24	0,910
4	0,981	16	0,936	26	0,904
6	0,973	18	0,930	28	0,898
8	0,965	20	0,923	30	0,922
10	0,958

 

 

Таблица 3

Константы и степени диссоциации кислот и оснований

Кислоты	Константа диссоциации, Кд	рК= -lgКд	Α, % в 0,1 молярном растворе
1	2	3	4
HF	1,0∙10-3	3,00	8,1
HCN	4,9∙10-10	9,31	0,01
HNO2	7,1∙10-4	3,15	8,00
HCNS	1,0∙10-4	4,00	-
HClO	1,0∙10-7	7,00	0,08
HAsO2	7,9∙10-10	9,50	-
HBO2	7,5∙10-10	9,12	-
CH3COOH	1,8∙10-5	4,75	1,30
H2SO3	1,2∙10-2	1,92	29,20
HSO3-	1,0∙10-7	7,00	-
H2S	9,0∙10-8	7,24	0,11
HS-	1,2∙10-15	14,92	-
H2SiO3	2,2∙10-10	9,66	-
HSiO3-	1,0∙10-12	12,00	-
H2CO3	3,5∙10-7	6,52	0,17
HCO3-	5,6∙10-11	10,40	-
H3AsO3	5,7∙10-10	9,25	-
H2AsO3-	3,0∙10-14	13,56	-
H3AsO4	5,6∙10-3	2,26	-
H2AsO4-	8,3∙10-8	7,08	-
HAsO42-	3,0∙10-12	11,55	-
H3BO3	7,3∙10-10	9,23	-
H2BO3-	1,8∙10-13	12,74	-
HBO32-	1,6∙10-14	13,80	-
H2B4O7	1,0∙10-4	4,00	-
H3PO3	5,0∙10-2	1,30	-
H2PO3-	2,0∙10-5	4,70	-
H3PO4	7,5∙10-3	2,13	28,1
H2PO4-	6,3∙10-8	7,20	-
HPO42-	3,6∙10-13	12,44	-
H4P2O7	1,4∙10-1	0,86	-
H3P2O7-	1,1∙10-2	1,90	-
H2P2O72-	2,1∙10-7	6,68	-
HP2O73-	1,0∙10-10	10,00	-
Основания
NH4OH	1,8∙10-5	4,75	1,5
N2H4·H2O	1,7∙10-6	5,77	-
Al(OH)3	1,4∙10-9	8,86	0,001
Ca(OH)2	4,5∙10-2	1,35	-
CaOH+	4,0∙10-3	2,40	-
Zn(OH)2	4,0∙10-5	4,40	-
AgOH	1,1∙10-4	3,96	-
Pb(OH)2	9,6∙10-4	3,02	-
Fe(OH)2	1,3∙10-4	3,89	-
Fe(OH)3	1,8∙10-11	10,74	-
1	2	3	4
Mg(OH)2	2,5∙10-3	2,60	-
Cu(OH)2	3,4∙10-7	6,67	-
Co(OH)2	2,0∙10-4	3,70	-
Mo(OH)2	1,0∙10-4	4,00	-

 

Таблица 4

Стандартные окислительно-восстановительные 

потенциалы в водных растворах

Символ	Уравнение реакции	Е0, вольт
1	2	3
Ag	Ag2+ + ē ↔ Ag+ Ag+ + ē ↔Ag	+1,98 +0,80
Al	Al3+ + 3ē ↔ Al AlO2- + H2O + 3ē ↔ Al + OH-	-1,70 -2,35
Br	2HBrO + 2H+ + 2ē ↔ Br2 + H2O 2BrO3- 10H+ + 10ē ↔ Br2 + 6H2O Br2(ж) + 2ē ↔ 2Br- BrO- + H2O + 2ē ↔ Br- + 2OH- BrO3 + 3H2O + 6ē ↔ Br- + 6OH-	+1,59 +1,52 +1,07 +0,76 +0,61
Cl	2HClO + 2H+ + 2ē ↔ Cl2 + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6ē ↔ Cl- + 3H2O Cl2 + 2ē ↔ 2Cl- ClO3- + 3H+ + 2ē ↔ HClO2 + H2O ClO4- + 2H+ + 2ē ↔ ClO3- + H2O ClO- + H2O + 2ē ↔ Cl- + 2OH- ClO4- + H2O + 2ē ↔ ClO3- + 2OH- ClO3-  + H2O + 2ē ↔ ClO2- + 2OH-	+1,63 +1,45 +1,36 +1,21 +1,19 +0,89 +0,36 +0,33
Co	Co3+ + ē ↔ Co2+ Co(OH)3 + ē ↔ Co(OH)2 + OH-	+1,82 +0,17
Cr	Cr2O72-  + 14H+ + 6ē ↔ 2Cr3+ + 7H2O CrO42- + 4H2O + 3ē ↔ Cr(OH)3 + 5OH- Cr3+ + ē ↔ Cr2+	+1,33 -0,13 -0,41
Cu	Cu+ + ē ↔ Cu Cu2+ + 2ē ↔ Cu Cu2+  + ē ↔ Cu+	+0,52 +0,54 +0,15
F	F2 + 2ē ↔ 2F-	+2,87
Fe	Fe3+ + ē ↔ Fe2+ Fe2+ + 2ē ↔ Fe Fe(OH)3 + ē ↔ Fe(OH)2 + OH-	+0,52 -0,44 -0,56
H	H2O2 + 2H+ + 2ē ↔ 2H2O 2H+ + 2ē ↔ H2 2H2O + 2ē ↔ H2 + 2OH- H2 + 2ē ↔ 2H-	+1,77 0,00 -0,83 -2,20
Hg	2Hg2+ + 2ē ↔ Hg22+ Hg2+ + 2ē ↔ Hg (ж) Hg22+ + 2ē ↔ 2Hg (ж) 2HgCl2 + 2ē ↔ Hg2Cl2 + 2Cl-	+0,92 +0,86 +0,79 +0,62
1	2	3
J	2HJO + 2H+ + 2ē ↔ J2 + 2H2O 2JO3- + 12H+ + 10ē ↔ J2 + 6H2O JO3- + 6H+ + 6ē ↔ J- + 3H2O HJO + H+ + 2ē ↔ J- + H2O J2 + 2ē ↔ 2J-	+1,45 +1,195 +1,09 +1,00 +0,53
Mn	MnO4- + 4H+ + 3ē ↔ MnO2 + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5ē ↔ Mn2+ + 4H2O MnO2 + 4H+ + 2ē ↔ Mn2+ + 2H2O MnO4- + 2H2O + 3ē ↔ MnO2 + 4OH- MnO4- + ē ↔ MnO42- MnO2 + 2H2O + 2ē ↔ Mn(OH)2 + 2OH-	+1,69 +1,51 +1,23 +0,57 +0,56 -0,06
N	2HNO2 + 4H+ + 4ē ↔ N2O + 3H2O NO3- + 4H+ + + 3ē ↔ NO (г) + 2H2O NO3-  + 3H+ + 2ē ↔ HNO2 + H2O NO3- + 10H+ + 8ē ↔ NH4+ + 3H2O NO3- + 2H+ + ē ↔ NO2 (г) + H2O NO3- + H2O + 2ē ↔ NO2 + 2OH- NO3- + 2H2O + 3ē ↔ NO (г) + 4OH- NO3- + H2O + ē ↔ NO2 (г) + 2OH-	+1,29 +0,96 +0,94 +0,87 +0,81 +0,01 -0,14 -0,85
O	O2 + 4H+ + 4ē ↔ 2H2O O3 + 2H+ + 2ē ↔ O2 + H2O H2O2 + 2H+ + 2ē ↔ 2H2O O3 + H2O + 2ē ↔ O2 + 2OH- O2 + 2H+ + 2ē ↔ H2O2	+2,42 +2,07 +1,77 +1,24 +0,68
P	P + 3H+ + 3ē ↔ PH3 (г) H3PO4 + 2H+ + 2ē ↔ Н3PO3 + H2O H3PO4 + 5H+ + 5ē ↔ P + 4H2O P + 3H2O + 3ē ↔ PH3 + 3OH- PO43- + 2H2O + 2ē ↔ HPO32- + 3OH-	+0,06 -0,28 -0,30 -0,89 -1,12
Pb	PbO2 + 4H+ + 2ē  ↔ Pb2+ + 2H2O PbO2 + H2O + 2ē ↔ PbO + 2OH- Pb2+ + 2ē ↔ Pb	+1,46 +0,25 -0,12
S	S2O32- + 2ē ↔ 2SО42- S2O62- + 4H+ + 2ē ↔ 2H2SO3 H2SO3 + 4H+ + 4ē ↔ S + 3H2O 2H2SO3 + 2H+ + 4ē ↔ S2O32- + 3H2O SO42- + 4H+ + 2ē ↔ H2SO3 + H2O S4O62- + 2ē ↔ 2S2O32- S + 2H+ + 2ē ↔ H2S 2SO32-  + 3H2O + 4ē ↔ S2O32-   + 6OH- SO32- 3H2O + 4ē ↔ S + 6OH- SO42- + H2O + 2ē ↔ SO32- + 2OH- S + 2ē ↔ S2-	+2,01 +0,57 +0,45 +0,40 +0,17 +0,15 +0,14 -0,58 -0,90 -0,93 -0,48
Se	SeO42- + 2H+ + 2ē ↔ SeO32- + H2O	+1,15
As	H3AsO4 + 2H+ + 2ē ↔ HAsO2 + 2H2O HAsO2 + 3H+ + 3ē ↔ As + 2H2O As + 3H+ + 3ē ↔ AsH3 AsO43- + 2H2O + 2ē ↔ AsO2- + 4OH- AsO2- + 2H2O + 3ē ↔ As + 4OH-	+0,56 +0,25 -0,60 -0,67 -0,68

 

1	2	3
Sb	SbO2- + 2H2O + 3ē ↔ Sb + 4OH- SbO+ + 2H+ + 3ē ↔ H2O SbO2- + 4H+ + 3ē ↔ Sb + 2H2O	-0,67 +0,21 +0,45
	Sb2O5 + 6H+ + 4ē ↔ 2SbO+ + 3H2O	+0,58
Sn	Sn2+ + 2ē ↔ Sn SnO2 + 4H+ + 4ē ↔ Sn + 2H2O Sn4+ + 4ē ↔ Sn Sn4+ + 2ē ↔ Sn2+	-0,14 -0,11 +0,01 +0,15

 

Таблица 5

Таблица десятичных логарифмов

	00	05	10	15	20	25	30	35	40	45	50	60	70	80	90
1	000	021	041	061	079	097	114	130	146	161	176	204	230	255	279
2	301	312	322	332	342	352	362	371	380	389	398	415	431	447	462
3	447	484	491	498	505	512	519	525	531	538	544	556	568	580	591
4	602	607	613	618	623	628	633	638	643	648	653	663	672	681	690
5	699	708	708	712	716	720	524	728	732	737	740	748	756	763	771
6	778	782	785	789	792	796	799	803	806	810	813	820	826	833	839
7	845	848	851	854	857	860	863	866	896	872	875	881	886	892	898
8	903	906	908	911	914	916	919	922	924	927	929	935	940	944	949
9	954	957	959	961	964	966	968	971	973	975	978	982	987	991	996

 

Содержание

1. Введение………………………………………………………………… 2. Принципы организации и проведения лабораторного практикума… 3. Лаб. работа. Приготовление растворов заданной концентрации… 4. Лаб. работа. Стандартизация раствора кислоты по буре…………. 5. Программы ИРС. Концентрация растворов. Титриметрия………. 6. Программы ПК. Коллигативные свойства растворов…………….. 7. Лаб. работа. Равновесия в растворах электролитов………………. 8. Лаб. работа. Свойства буферных растворов………………………. 9. Лаб. работа. Гидролиз солей……………………………………….. 10. Программы ПК. Растворы электролитов…………………………. 11. Программа коллоквиума. Растворы……………………………….. 12. Лаб. работа. Окислительно-восстановительные реакции……….. 13. Программы ПК. Окислительно-восстановительные реакции…… 14. Программы ПК. Строение атома и периодическая система. Химическая связь…………………………………………………………. 15. Лаб. работа. Углеводороды. ……………………………………….. 16. Лаб. работа. Спирты. Фенолы……………………………………… 17. Лаб. работа. Смоляные кислоты…………………………………… 18. Лаб. работа. Углеводы………………………………………………. 19. Программы ИРС. Кислородсодержащие органические соединения…………………………………………………………….….. 20. Программа коллоквиума. Биологически важные органические соединения: Живица. Жиры. Углеводы…..……………………………. 21. Методические рекомендации по написанию реферата……………. 22. Библиографический список………………………………………….       23. Приложения………………………………………………………….

3 4 7 10 11 17 20 23 24 26 32 33 34 36 37 37 39 41 43   48   54 55 64 65

 

 

Лелеков Валерий Евгеньевич

 

Кафедра химии

 

                       

 

ХИМИЯ

 

 

Методическое пособие

для студентов факультета лесного хозяйства

 

 

Подписано в печать 2018                 Формат 60×84 1/16

 

Печать офсетная. Печ. л. 4,5. Тираж 50 экз. Заказ

 

Нижегородская государственная сельскохозяйственная академия

603107, г. Нижний Новгород, проспект Гагарина,97

 

Типография НГСХА