· Один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. Этот объем называется молярным объемом (Vm). При нормальных условиях (0°С = 273К; 1атм = 101,325кПа) он равен 22,4 л/моль.
· Молярная масса любого газа может быть рассчитана по формуле М = ρ ∙22,4, где ρ — плотность газа при нормальных условиях (г/л или г/см3 в системе СИ).
· Отношение плотностей двух газов равно отношению их молярных масс. Это отношение называется относительной плотностью (D) первого газа по второму.
D = ρ 1/ ρ 2 = М1 / М2.
· Объемы газов, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате этой реакции, измеренные при одинаковых давлении и температуре, соотносятся как коэффициенты в уравнении реакции.
Тема № 2.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
В результате изучения содержания этой главы студент должен:
Знать
• разновидности термодинамических систем, термодинамических параметре: и функций состояния, суть понятий теплоемкости, экзо- и эндотермических, экзо- и эндоэргонических процессов;
|
|
• сущность понятий стандартного состояния вещества, стандартных теплотой образования и сгорания;
• первое и второе начало термодинамики;
• основной закон термохимии — закон Гесса и следствия из него;
• критерии возможности самопроизвольного протекания процесса;
Уметь
• рассчитывать изменения термодинамических функций состояния систем: в стандартных условиях по табличным данным;
• определять стандартную теплоту процесса по результатам калориметрического эксперимента;
• оценивать возможность самопроизвольного протекания процесса в изолированных системах;
Владеть
• способами расчета тепловых эффектов химических реакций, изменения энтропии и энергии Гиббса;
• методом определения стандартной энтальпии реакции опытным путем;
• техникой выполнения химических экспериментов;
• навыками работы с химическим оборудованием и реактивами.