Н+ + SO32- + СlO3- = Н+ + С1- + SO42-
Из уравнения видно, что ион SO32- превращается в ион SO42-, а ион ClO-з в ион Cl¯.
При рассмотрении окисления сульфита исходим из схемы: SO2-3→ SO2-4. Поскольку для этого превращения необходим один атом кислорода, используем молекулу воды, при этом в правой части образуются два иона водорода. Суммарный заряд ионов в правой части равен нулю, а в левой части -2, поэтому вычитаем два электрона, т.е.
SO32- + Н2О – 2е = SO42- + 2 Н+
При восстановлении иона С1О3- в ион Сl- три атома кислорода связываются с шестью ионами водорода, превращаясь в 3 молекулы воды. Для уравнивания числа зарядов в правую часть добавляем шесть электронов, т.е.
С1О3- + 6Н+ + 6е = Cl- + 3Н2О
Суммируем правые и левые части рассмотренных полуреакций, предварительно умножаем их на найденные коэффициенты:
SO2-3 + Н2О -2е = SO42- + 2H+ 3 окисление, восстановитель
СlO-з + 6Н+ +6е = С1- + ЗН2О 1 восстановление, окислитель
3SO2-3+ СlO-з + 3 Н2О + 6 H+ = 3SO2- 4 + С1- + 3 Н2О + 6 H+
В окончательной форме уравнение имеет следующий вид:
|
|
3H2SO3 + НСlО3 = 3H2SO4 + HCl
Пример 2:
Реакция восстановления KMnO4 в кислой среде:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +3H2O
MnO4- +5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O | 2 восстановление, окислитель
SO32- -2e + H2O → SO42- + 2H+ | 5 окисление, восстановитель
2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5 SO42- + 10 H+
2MnO4- + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 5 SO42- + 3H2O
Электрохимические процессы. Электродные потенциалы. Редокспотенциалы и направление протекания окислительно- восстановительных реакций.
Электрохимические процессы – это окислительно-восстановительные процессы, участником или посредником которых является электрод, т.е. процессы, протекающие с участием катода и анода.
Различают два типа процессов:
1) процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока (гальванический элемент)
2) процессы, идущие под действием электрического тока (электролиз)