Химическое равновесие

Основные понятия и принципы

Признаки истинного химического равновесия

1. Если система находится в состоянии химического равновесия, то с течением времени сохраняется неизменность концентраций продуктов и реагентов, которые называются равновесными.

2. В состоянии химического равновесия одновременно протекают прямая и обратная химические реакции, поэтому состояние химического равновесия называют динамическим.

3. Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказать воздействие извне, а потом это воздействие убрать, то система вернется в исходное состояние равновесия.

Основные понятия

Равновесная концентрация – неизменная концентрация вещества в химической системе, находящейся в состоянии равновесия; традиционно равновесную концентрацию вещества записывают в квадратных скобках: [Н₂].

Гомогенное равновесие – равновесие, когда все вещества (и продукты, и реагенты) находятся в одной фазе.

Гетерогенное равновесие – равновесие, когда вещества находятся в разных фазах.

Смещение равновесия – изменение равновесных концентраций в ту или иную сторону; смещение влево подразумевает увеличение концентраций реагентов и уменьшение концентраций продуктов реакции, смещение равновесия вправо подразумевает увеличение концентраций продуктов реакции и уменьшение концентраций реагентов.

Принцип Ле-Шателье

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать воздействие извне (изменить температуру, давление, объем, концентрации веществ), то равновесие в системе сместиться так, чтобы уменьшить оказанное воздействие.

1. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.
2. При уменьшении концентрации вещества равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа газообразных молей.
4. При увеличении объема (что соответствует уменьшению давления) равновесие смещается в сторону большего числа газообразных молей.

NB! Катализатор не оказывает влияние на положения химического равновесия, а лишь ускоряет время достижения равновесия.

.