VII. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Найдите концентрацию ионов водорода, если:

1) рН желудочного сока равен 1.27 2) рН мочи равен 6.37

3) рН слёзной жидкости равен 6.67 4) рН тканевой жидкости равен 6.05

5) рН крови равен 7.36

(Ответ: [H⁺]₁ = 5.37∙10^-2; [H⁺]₂ =4.27∙10^-7; [H⁺]₃ =2.14∙10^-7; [H⁺]₄ =8.91∙10^-7; [H⁺]₅ = 4.37∙10^-8)

2. Найти рН и [H⁺] 0.5 М раствора уксусной кислоты (Кд= 1.75∙10^-5). Написать уравнение диссоциации кислоты (Ответ: [H⁺] = 2.96∙10^-3 моль/л; рН=2.53)

3. Значение рН раствора, полученного путём разбавления 0.02M раствора NaOH в 2 раза равно ____

4. Найдите степень диссоциации 0.1М раствора уксусной кислоты (К_Д= 1.8∙10^-5). Определить, как изменяется степень диссоциации, если к 1 л этого раствора добавить:

а) 2 л воды; б) 2 л 0.1М раствора уксусной кислоты. (Ответ: α₁ (CH₃COOH)=1.34∙10^-2; α₂(CH₃COOH)=2.44∙10^-2; α₃(CH₃COOH)=1.89∙10^-2)

5. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой CH₃COOH (К_Д=1.8∙10^-5):
/а) 0.2M раствор HNO₃; б) 0.2М раствор. (Ответ: ∆рН₁=0.3; ∆рН₂=0.15)

6. Найти рН, [H⁺] и [OH^-] 0.5 М раствора бромноватистой кислоты (Кд =2.5∙10^-9). Написать диссоциацию кислоты. (Ответ: [H⁺] = 3.53∙10^-5моль/л; рН=4.45)

7. Найти степень диссоциации 0.4М раствора угольной кислоты (К_Д= 2.5∙10^-9). Написать диссоциацию кислоты. (Ответ: α (H₂CO₃)=1.06∙10^-3)

8. К 10 мл 0.1н соляной кислоты добавили 5 мл 0.1н раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора. (Ответ: 1.48)

9. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0.4%. Вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность 1 г/мл. (Ответ: 0.96)

10. Рассчитать рН растворов гироксида аммония с молярной концентрацией 0.01 моль/л (K_Д₍_NH₄_OH₎ = 1.8∙10^–5) и уксусной кислоты с молярной концентрацией 0.01М (a = 0.025). (Ответ: рН(раствора гидроксида) =10.62; рН(раствора кислоты) =3.6.)

VIII. Лабораторные работы

1. Рсчет концентраций слабых и сильных кислот и оснований по измеренному значению рН

2. Определение зависимости рН раствора уксусной кислоты от концентрации

IX. Темы докладов УИРС:

Протеолитическая теория кислот и оснований

Методы определения рН растворов

Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме

Х. Литература

1. Лекции.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А. и другие. Общая химия. М. 2010, с.79-107.

3. В.А.Попков, С.А.Пузаков Общая химия. Учебник для медицинских вузов, М, ГЭОТАР Медиа, 2010 г., с.575-585.

4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., 4 изд., 2013 г., с.95-105.

5. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.1989, с.139-145

6. Практические работы по общей, физической и коллоидной химии. Пособие для студентов. Под ред. В.В. Хорунжего. СПб, 2004, с.21-2.

7. Методические указания к решению задач для самостоятельной работы студентов. Под ред. А.В. Дробаченко. Часть 1. Л.,1991, стр.15 – 30.

Тема занятия.

ГИДРОЛИЗ

I. Цель занятия:

Изучить причину и следствие гидролиза, основные случаи гидролиза солей, гидролиз многовалентных ионов. Понять значение гидролиза в биологических процессах (гидролиз белков, полипептидов, углеводов, жиров, нуклеиновых кислот и гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме).

II. Исходный уровень знаний:

1. Знание теории электролитической диссоциации, особенно

свойств растворов слабых электролитов.

2. Знание ионного произведения воды, рН.

3. Умение рассчитывать рН растворов слабых электролитов.

III.После изучения темы студент должен

знать:

– сущность гидролиза солей;

– причину и следствие гидролиза;

– значение гидролиза в биологии и медицине (гидролиз АТФ, жиров, белков);

уметь:

– писать уравнение реакции гидролиза любой соли в ионной и молекулярной форме;

– на основе уравнения реакции писать константу гидролиза;

– рассчитывать величину рН среды раствора соли заданной концентрации.

IV. Основные вопросы темы

1. Определение и сущность гидролиза.

2. Причина и следствие гидролиза.

3. Гидролиз солей одноосновных кислот и однокислотных оснований (уравнение в молекулярном и ионном виде, рН среды, вывод константы гидролиза (Кг) и связь ее с константой диссоциации слабого электролита, образующегося при гидролизе):

– гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований,

– гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот,

– гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований.

4. Гидролиз солей многокислотных оснований и многоосновных кислот:

– гидролиз солей слабой многоосновной кислоты и сильного основания,

– гидролиз солей слабых многокислотных оснований и сильной кислоты,

– гидролиз солей слабого многокислотного основания и многоосновной слабой кислоты.

5. Факторы, влияющие на процесс гидролиза

- температура

- концентрация

- добавление кислоты, основания

6. Смещение равновесия гидролиза