VII. Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза кислых солей и указать реакцию среды: гидросульфида натрия, гидрокарбоната калия, гидросульфита натрия, гидрофосфата натрия, дигидрофосфата калия, гидроселенида аммония, гидроселената натрия, гидросульфита аммония, гидрофосфата аммония, дигидрофосфата аммония.

2. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1.77·10^–4, гидроксида аммония 1.75·10^–5. Рассчитать константы гидролиза солей: формиата натрия, формиата аммония, нитрата аммония. 

(Ответ: 5.6·10^–11; 3.19·10^–6; 5.7·10^–10.)

3. Определить степень гидролиза и рН 0.005М раствора цианида калия, если К_HCN= 4.9·10^–10. (Ответ: h=6.32·10^–2; рН 10.51.)

4. Определить рН 0.01М раствора хлорида аммония. (K_Д (NH₄OH) = 1.75∙10^-5). (Ответ: 5.62.)

5. рН 0,003М раствора гипохлорита калия равен 9.5. Вычислить степень гидролиза этой соли. (Ответ: h=1.05·10^–2.)

6. Вычислить степень гидролиза 0.01М раствора ацетата аммония, если константа диссоциации уксусной кислоты 1.75·10^–5, а гидроксида аммония – 1.75·10^–5. (Ответ: h=5.71·10^–3).

7. Рассчитать константу гидролиза и рН 0.1М раствора сульфида аммония. (Ответ: Кг=4365. рН = 9.25.)

8. Определите массу нитрата магния, полностью подвергшегося гидролизу водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мг 4%-ного раствора соляной кислоты (пл.= 1.02 г/мл). (Ответ: m(Mg₃N₂) = 2.13г)

9. Рассчитать концентрацию соли в растворе хлорида аммония, если рН раствора соли 5.5 (рК NH₄OH=4.75). (Ответ: C(NH₄Cl) = 1.74∙10^-2 моль/л)

10. Рассчитать рН 0.02м раствора нитрата аммония. Как изменится рН раствора при разбавлении соли в 10 раз (K_Д (NH₄OH) = 1.75∙10^-5). (Ответ: рН₁ =5.47;     рН₂₌ 6.00; ∆рН =0.53)

11. Рассчитать рН 0.01м раствора сульфида калия. Как изменится рН при увеличении концентрации соли в 10 раз?

12. Ослабить гидролиз соли NH₄NO₃ можно добавлением:

1) NaOH;   2) NaCl;  3) HCl; 4) NaCN

13. При сливании водных растворов нитрата алюминия и карбоната натрия образуется:

1) дигидроксонитрат Al               2) гидрокарбонат Al

3) нитрат натрия                            4) гидроксид Al и оксид углерода (IV)

14. Соль, которая гидролизуестся не по аниону – это

1) BaCl₂    2) CuCl₂      3) CaCl₂  4) K₂HPO₄

15. Для усиления гидролиза сульфита калия в водном растворе необходимо увеличить:

1) температуру                                  2) добавить щелочи

3) увеличить концентрацию соли   4) уменьшить температуру

16. В растворе йодида калия лакмус имеет окраску:

1) красную 2) синюю 3) зелёную   4) фиолетовую

17. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

Формула соли	Способность к гидролизу
1) Al2S3	1) по катиону
2) K2SO3	2) по аниону
3) CrCl3	3) по катиону и аниону
4) K2SO4	4) гидролизу не подвергается
5) KF

18. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Название соли	Среда раствора
1) пропионат калия	1) кислая
2) сульфид натрия	2) нейтральная
3) нитрат бария	3) щелочная
4) хлорид алюминия

19. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

Название вещества	Продукты гидролиза
1) бромид фосфора(V)	1) H3PO3 и HBr
2) фосфид кальция	2) H3PO4 и HBr
3) хлорид алюминия	3) H3PO4 и Ca(OH)2
4) 1,1-дихлорэтан	4) PH3 и Ca(OH)2
	5) Al(OH)Cl2 и HCl
	6) Al(OH)3 и HCl
	7) CH3-CH=O и HCl

20. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в реакции газом

Исходные вещества	Выделяющийся газ
1) Al2S3 + H2O →	1) H2S
2) NaHCO3(р-р) + CuSO4 (р-р) →	2) SO2
3) Ca3P2 + H2O →	3) H2
4) Be2C + H2O →	4) PH3
	5) CH4
	6) CO2
	7) C2H2

VIII. Лабораторные работы

1. Смещение ионного равновесия в растворах солей вследствие гидролиза.

2. Влияние температуры на степень гидролиза солей.

3. Рсчет концентраций солей по измеренному значению рН

IX. Темы докладов УИРС:

1. Роль гидролиза в биохимических процессах.

2. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме.

Х. Литература

1. Лекции.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А. и другие. Общая химия. М. 2010, с.120-128.

3. В.А.Попков, С.А.Пузаков Общая химия. Учебник для медицинских вузов, М, ГЭОТАР Медиа, 2010 г., с.586-590.

4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., 4 изд., 2013 г., с.104-105

5. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.1989, с.146-150

6. Практические работы по общей, физической и коллоидной химии. Пособие для студентов. Под ред. В.В. Хорунжего. СПб, 2004, с.21-23

7. Методические указания к решению задач для самостоятельной работы студентов. Под ред. А.В. Дробаченко. Часть 1. Л.,1991, с.56-65.