V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. Причина и следствие гидролиза

2. Какова реакция среды в растворах солей нитрата кальция, цианида аммония, ацетата бария?

3. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени и почему: ацетат или цианид калия?

4. Как связана константа гидролиза соли с константой диссоциации слабого электролита, образующегося в результате гидролиза?

5. Всегда ли степень гидролиза зависит от концентрации раствора соли?

6. Как связаны между собой степени гидролиза и константа гидролиза?

7. Какова реакция среды растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия?

8. В каких случаях реакция гидролиза соли идет до конца?

9. Почему гидролиз АТФ можно рассматривать как универсальный источник энергии?

10. Найти степень гидролиза и рН в 0.001М растворе ацетата калия (К_Д.к-ты=1.75·10^–5). (Ответ: α =7.5·10^–4, рН =7.88.)

11. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей …

1) ZnSO₄ и Fe(NO₃ )₂ 2) K₂SO₄ и CuCl₂ 3) Na ₂CO₃ и K₂S 4) K₂CO₃ и KCl

12. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо

1) увеличить температуру                             2) добавить щелочи

3) увеличить концентрацию соли                 4) уменьшить температуру

13. Энергия, выделяющаяся в результате распада веществ (катаболизма), запасается в макроэнергетических связях молекул:

1) АТФ       2) углеводов       3) аденина           4) липидов

14. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации:

1) [CH₃COOH]   2) [Na⁺]    3) [CH₃COO^-]    4) [OH^–]

15. Необратимому гидролизу (с образованием исходной кислоты и основания) подвергается:

1) хлорид натрия; 2) ацетат калия; 3) сульфид алюминия; 4) цианид натрия.

16. Уравнение для расчета К_г соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием это:

1) ; 2) ; 3) ; 4)

17. Гидролиз и диссоциация кислотного остатка протекает одновременно в случае:

1) NH₄ClO₄    2) NaNO₂ 3) NaHSO₃ 4) ZnSO₄

18. Уравнение для расчета степени гидролиза (h) соли, образованной одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием (NH₄Cl, NH₄NO₃):

1) h = 2) h = 3) h = 4) h =

19. Среда водного раствора хлорида аммония:

1) слабощелочная;   2) кислая; 3) нейтральная; 4) сильнощелочная

20. Уравнение:  справедливо для соли:

1) NH₄CH₃COO; 2) NH₄NO₃; 3) NaCN; 4) KCl