VI. Вопросы для самоконтроля

(включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Сокращённое ионное уравнение HCO₃^- + H₂O «Н₂СО₃ + ОН^- соответствует гидролизу соли:

1) CH₃COOК 2) Nа₂CO₃ 3) КHCO₃     4) ZnCO₃

2. Формула  соответствует гидролизу соли:

1) KF 2) NаNO₃ 3) CH₃COONH₄ 4) MgCl₂

3. Гидролизу не подвергается соль:

1) ZnSO₄ 2) K₂S 3) NaBr 4) K₂HPO₄

4. Уравнение для расчёта соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой это:

1)      2)      3)       4)

5. Усилить гидролиз соли CH₃COONa можно добавлением:

1) NaOH 2) KCN 3) HCl 4) KCl

6. Кислую среду имеет водный раствор:

1) KCl 2) Nа₂S 3) NH₄CH₃COO 4) FeCl₃

7. Формула  применима для соли:

1) Na₂CO₃ 2) NH₄ClO₄ 3) ZnSO₄ 4) NH₄CN

8. Ослабление гидролиза соли KNO₂ происходит при добавлении:

1) NaOH   2) повышение температуры 3) HCl     4) KCl

9. Нейтральную среду имеет водный раствор соли:

1) KClO      2) KNO₂   3) Mg(NO₃)₂    4) NH₄CH₃COO

10. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, отвечает уравнение:

1) СН₃СОО^- + Н₂О «СН₃СООН + ОН^-                    2) NH₄⁺ + H₂O «NH₄OH + H⁺

3) NH₄⁺ + CH₃COO^- + H₂O «NH₄OH + CH₃COOH 4) Al³⁺ + H₂O «AlOH²⁺ + H⁺

11. Уравнение для расчета рН соли образованной слабой одноосновной кислотой и однокислотным сильным основанием (NaCN, CH₃COOК, KNO₂

1) рН = 7 + ½ рК_к + ½lgC_c                   2) рН = 7 + ½ рК_к — ½ pK_осн

3) рН = 7 — ½ рК_осн - ½ lg C_c                 4) рН = 7 + ½ рК_к + ½ рК_осн — ½ lg2

12. Усилить гидролиз соли KCN можно добавлением:

1) NaOH      2) KCl   3) HCl    4) CH₃COONa

13. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, соответствует уравнению:

1) HCOO^- + HOH «OH^- + HCOOH              2) NH₄⁺ + HOH «H⁺ + NH₄OH

3) NH₄⁺ + CN^- + HOH «NH₄OH + HCN  4) Al³⁺ + 3CH₃COO^- + HOH «AlOHCH₃COO⁺ + CH₃COOH

14. Не подвергается гидролизу соль:

1) Na₂S   2) AlCl₃   3) NaNO₃    4) Na₂CO₃

15. Гидролиз АТФ в организме - источник:

1) ионов водорода 2) белков 3) воды 4) энергии

16. Ослабить гидролиз соли NH₄NO₃ можно добавлением:

1) NaOH    2) NaCl    3) HCl   4) NaCN

17. Уравнение h =  справедливо для соли, образованной:

1) одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием

2) однокислотным сильным основанием и одноосновной слабой кислотой

3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой

4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой

18. Гидролиз соли NaСN протекает с образованием среды:

1) щелочной 2) нейтральной 3) слабокислой 4) сильнокислой

19. Соль Nа₂S гидролизуется:

1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону 4) не протекает

20. При гидролизе кислых солей учитывается:

1) только гидролиз                  2) только диссоциация кислого иона

3) гидролиз и диссоциация    4) гидратация ионов