Т еплоемкость – это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 К.
(26)
Теплоёмкость,рассчитанная на 1 моль вещества, называется молярной, а на единицу массы – удельной.
Размерность удельной теплоемкости .
Размерность молярной теплоемкости .
Различают также понятия истинной и средней теплоемкостей.
Средней молярной теплоемкостью в интервале температур Т1 ¸ Т2 называется отношение конечного количества теплоты Q, которое необходимо подвести к 1 моль вещества, чтобы изменить его температуру от Т1 до Т2, к разности температур Т2 – Т1:
. (27)
Истинная молярная теплоемкость С – это отношение бесконечно малого количества теплоты dQ, которое нужно подвести к 1 моль вещества, чтобы повысить его температуру на бесконечно малую величину dT, к этому бесконечно малому приращению температуры:
(28)
Существуют также теплоемкости при постоянном объеме (изохорная теплоемкость, СV) и постоянном давлении (изобарная теплоемкость, СР).
,
. (29)
Следует знать, что теплоёмкость при постоянном давлении Ср больше, чем теплоёмкость при постоянном объёме СV, так как нагревание вещества при постоянном давлении сопровождается работой расширения, т.е.
|
|
(30)
Для идеальных газов справедливо уравнение Майера:
(31)
Величина R (универсальная газовая постоянная) равна работе расширения 1 моль идеального газа (при р = const) при увеличении его температуры на 1 градус. (R=8,314 Дж/(моль∙К)
В справочниках приведены значения стандартной молярной изобарной истинной теплоемкости С0р, 298, а также средней молярной изобарной теплоемкости ().
Теплоемкость любого вещества - это свойство, зависящее от температуры. Эту зависимость нельзя предсказать теоретически, она определяется экспериментально с помощью специальных устройств – калориметров.
Обычно для температур выше комнатной температурную зависимость теплоемкости записывают в виде следующих полиномов:
С0р = а + bТ + сТ2
или С0р = а+ bТ + . (32)