2014-02-02
1258
Только с развитием статистической термодинамики удалось выяснить, что стоит за энтропией. В 1896 г. Больцман показал, что смысл энтропии носит статистический (вероятностный) характер.
S = k×lnW, (10)
где k – коэффициент пропорциональности, называемый постоянной Больцмана или константой Больцмана
(k = 
= 8,314 
/ 6,02×1023 моль–1»» 1,38×10–23 
),
W – термодинамическая вероятность данного состояния системы.
Чем больше неупорядоченность системы, тем система более вероятна, и тем ее энтропия больше. Иными словами, можно сказать, что энтропия – это мера хаоса.
Второй закон термодинамики имеет ограниченный (статистический) характер, поскольку он применим к системам, состоящим из большого числа частиц. При этом возможны различные отклонения от второго закона (флуктуации), которые в отдельные моменты времени тем более вероятны, чем меньше частиц содержится в системе (или в отдельном элементе объема системы).
