Многоатомные спирты

Наибольшее применение из многоатомных спиртов нашли этиленгликоль и глицерин.

Глицерин. Физические и химические свойства. Глицерин — представитель трехатомных спиртов. Это бесцветная, густая, сладкая на вкус жидкость, растворяется в воде. Растворы глицерина в воде имеют низкую температуру замерзания. При реакции с окислителями — перманганатом калия (КМпО₄), перекисью натрия (Na₂0₂), хлорной известью Са(ОС1)₂ — глицерин самовозгорается.

Атомный кислород является сильным окислителем и немедленно
реагирует с глицерином, вызывая самовозгорание его.

Хранение глицерина с сильными окислителями недопустимо, так как в случае контакта этих веществ может возникнуть пожар. Аналогично ведет себя с окислителями и этиленгликоль.

Тринитроглицерин — одно из сильнейших взрывчатых веществ, взрывается от удара, сотрясения, взрыва запала гремучей ртути, в результате саморазложения. Его применяют для приготовления нитроглицериновых порохов и динамитов.

Получение и применение. Глицерин получается в качестве побочного продукта в мыловаренной промышленности, при переработке растительных и животных жиров, являющихся глицеридами высших жирных кислот.

Глицерин в основном используют для производства тринитроглицерина и глифталевых смол (глифталей). Глифтали характеризуются высокой теплостойкостью, неплавкостыо и хорошими диэлектрическими свойствами,
их широко применяют в производстве слюдяной изоля-
ции — так называемых миканитов.

Глицерин широко применяют в парфюмерной промышленности, а также в ликеро-водочной, поскольку обладает сладковатым вкусом и большой вязкостью.

Простые эфиры. Простыми эфирами называют органические вещества, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода

С₂Н₅—О—С₂Н₅ - диэтиловый эфир
СН₃—О—С₃Н₇ метиллропиловый эфир
С₂Н₅-О—С₃Н₇ этилпропиловый эфир

Диэтиловый эфир. Физические и химические свойства. Диэтиловый эфир (называемый также серным и медицинским) представляет собой – бесцветную подвижную жидкость с температурой кипения 35,6 °С, замерзания 117°С. Эфир плохо растворим в воде (один объем эфира растворяется в 10 объемах воды), легче воды (плотность по отношению к воде составляет 0,714) и имеет специфический запах. Диэтиловый эфир чрезвычайно склонен к электризации. Разряды статического электричества могут возникнуть особенно в момент переливания или слива эфира и послужить причиной его воспламенения. Пары эфира почти в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывчатые смеси. Концентрационные пределы воспламенения: НПВ— 1,7%, ВПВ — 49,0%. При работе с эфиром надо всегда помнить, что его пары могут распространяться на значительные расстояния, сохраняя при этом способность к горению. Поэтому основной мерой предосторожности при обращении с эфиром является удаление его от открытого огня или других каких бы то ни было источников воспламенения.

Температура вспышки диэтилового эфира — 45 °С, а температура самовоспламенения 164°С. При поджигании эфир горит синеватым пламенем с выделением большого количества тепла

(С₂Н₅)₂О + 6О₂ 4С0₂ + 5Н₂О + 2737 кДж

Эфир самовозгорается при контакте с сильными окислителями: хлором, озоном, перекисью натрия, азотной кислотой, со смесью перманганата калия и серной кислоты, хлората калия и серной кислоты.

Хранят диэтиловый эфир в стальных цистернах
или бочках либо в стеклянных бутылях темного цвета. Для удаления перекисей в эфир добавляют сульфат железа (II) FеSО₄, который окисляется образующимися перекисями до Fе₂(S0₄)з, а затем эфир отгоняют.

Получение и применение. Диэтиловый эфир получают из этилового спирта, нагревая последний в смеси с концентрированной серной кислотой.

Эфир является хорошим растворителем органических веществ, его применяют для извлечения масла из семян, для чистки тканей, как растворитель нитроклетчатки, при изготовлении порохов, коллодия.