Сероводород

Получение серы

Химические свойства серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

1. Взаимодействие с металлами

Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.

1. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:

H₂ + S = H₂S.

1. Взаимодействие с кислородом

Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O₂ = SO₂;

2S + 3O₂ = 2SO₃.

1. Взаимодействие с фосфором и углеродом

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P₂S₃;

2S + C = CS₂.

1. Взаимодействие с фтором

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F₂ = SF₆.

1. Взаимодействие со сложными веществами

При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

S + 2HNO₃ = 2NO + H₂SO₄.

1. Реакция диспропорционирования

Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K₂S⁺⁴ O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O.

1. Из самородных руд
2. При нагревании пирита без доступа воздуха

FeS₂ = FeS + S.

1. Окислением сероводорода при недостатке кислорода

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O.

1. Из отходящих газов металлургических и коксовых печей, при нагревании в присутствии катализатора

H₂S + SO₂ = 2H₂O + 3S.

Водородное соединение серы – сероводород H₂S. Сероводород – ковалентное соединение. Строение молекулы аналогично строению молекулы воды, атом серы находится в состоянии sp³-гибридизации, однако в отличие от воды молекулы сероводорода не образуют между собой водородных связей. Атом серы менее электроотрицательный, чем атом кислорода, имеет больший размер и, как следствие, меньшую плотность заряда. Валентный угол HSH составляет 91,1°, длина связи H – S равна 0,133 нм.