Оксид серы (VI)

Соединения серы (VI)

Химические свойства сульфитов

1. Растворимые сульфиты сильно гидролизуются:

Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH;

SO₃^2- + H₂O = HSO₃^- + OH^-.

1. Сернистая кислота и её соли проявляют ярко выраженные восстановительные свойства:

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄;

K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O.

1. Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄.

1. Твердые сульфиты щелочных металлов при сильном нагревании диспропорционируют:

4Na₂SO₃ = 3Na₂SO₄ + Na₂S (при 900°С);

а соли щелочноземельных металлов разлагаются при нагревании в вакууме до оксидов:

CaSO₃ = CaO + SO₂.

Степень окисления +6 для серы является довольно устойчивой и проявляется в соединениях с более электроотрицательными элементами: в гексафториде SF₆, оксо- и диоксогалогенидах, оксиде и соответствующих им анионах. Мы познакомимся со свойствами триоксида серы и серной кислоты.

Строение молекулы SO₃

В газовой фазе триоксид серы существует в виде мономерных молекул. Атом серы находится в состоянии sp²-гибридизации, форма молекулы – правильный треугольник. Длина связи S – O равна 0,142 нм, валентный угол составляет 120°. Кратность связи S – O равна 2.

Твердый серный ангидрид образует несколько полиморфных модификаций. В льдоподобной γ-SO₃ тетраэдры SO₄ связаны общими вершинами в циклические тримеры S₃O₉, напоминающие циклические силикаты.