Строение молекулы

Серная кислота

Получение оксида серы (VI)

Химические свойства оксида серы (VI)

Физические свойства оксида серы (VI)

При плавлении образуется жидкость, состоящая, главным образом, из тримеров.

При обычных условиях триоксид серы – бесцветная жидкость.

1. Серный ангидрит термически неустойчив. Его разложение начинается при 450 °С, а при 1200 °С в газовой фазе полностью отсутствуют молекулы SO₃:

2SO₃ = 2SO₂ + O₂.

1. Бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества тепла. Газообразный триоксид серы плохо поглощается водой, так как образуется туман:

nSO₃ + H₂O = H₂SO₄· nSO₃ (олеум).

1. Проявляет свойства типичного кислотного оксида:

SO₃ + CaO = CaSO₄;

SO₃ + NaOH = NaHSO₄;

SO₃ + 2NaOH = Nа₂SO₄ + Н₂О.

1. Серный ангидрит – одно из самых реакционноспособных соединений. Он проявляет только окислительные свойства, например:

2SO₃ + C = 2SO₂ + CO₂;

2SO₃ + 2HBr = SO₂ + Br₂ + H₂SO₄.

В промышленности производится в огромных масштабах с целью получения серной кислоты:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (450 °C, катализатор V₂O₅).

В лаборатории получают термическим разложением некоторых сульфатов:

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃.

При растворении триоксида серы в воде образуется сильная серная кислота – один из важнейших продуктов химического производства.

Неразбавленная серная кислота представляет собой ковалентное соединение.

В молекуле серная кислота тетраэдрически окружена четырьмя атомами кислорода, два из которых входят в состав гидроксильных групп. Связи S – O – двойные, а S – OH – одинарные.

Бесцветные, похожие на лед кристаллы имеют слоистую структуру: каждая молекула H₂SO₄ соединена с четырьмя соседними прочными водородными связями, образуя единый пространственный каркас.

Структура жидкой серной кислоты похожа на структуру твердой, только целостность пространственного каркаса нарушена.