Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов, основан-ного на последовательном делении катионов на группы с помощью группо-вых реакций.
Для обнаружения большинства анионов чаще всего возможен дробный метод. Кроме того, окислительно-восстановительные и комплексообразую-щие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находить-ся в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за иду-щих между ними реакций. Например, S 2- и NO 3-; I - и H 2 AsO 4- и др.
Тем не менее, для упрощения анализа анионов предлагаются классифи-кации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых.
Взаимодействие BaCl 2 и AgNO 3 с отдельными ионами | Таблица 4 | ||||
Анионы | BaCl 2 | AgNO 3 | |||
без подкисления | при подкислении | без подкисления | при подкислении | ||
I группа | |||||
Cl - | - | - | AgCl ↓ | AgCl ↓ | |
Br - | |||||
белый | белый | ||||
I - | - | - | AgBr ↓ | AgBr ↓ | |
желтоватый | желтоватый | ||||
- | - | AgI ↓ | AgI ↓ | ||
светло-желтый | светло-желтый | ||||
II группа | |||||
SO 2- | |||||
CO 2- | BaSO 4↓ | BaSO 4↓ | - | - | |
белый | белый | ||||
PO 3- | BaСO 3↓ | - | Ag 2 CO 3↓ | - | |
белый | Белый | ||||
BaНРO 4↓ | - | Ag 3 РO 4↓ | - | ||
белый | Желтый | ||||
IIIгруппа | - | - | |||
NO - | |||||
Также используется классификация анионов по окислительно-восстано-вительным свойствам (табл. 5).
Таблица 5
Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам Анионы Групповой реагент Характеристика группы
Первая группа – окислите-ли:
NO 3-, MnO 4-, CrO 42-, | KI | Выделяют свободный йод I 2 из KI | |||||
NO -, | O 2- | в кислой среде | при подкислении 2н раствором | ||||
H 2 SO 4 | |||||||
| |||||||
Вторая группа – | |||||||
восстановители: | KMnO4 | Обесцвечивают 0,1н раствор KM- | |||||
Cl -, Br -, | I -, S 2-, SO | 2- , | |||||
S O 2-, | в кислой среде | nO 4при подкислении 2н раствором | |||||
C O 2- | |||||||
H 2 SO 4 | |||||||
| |||||||
Третья группа: | - | В условиях анализа не участвуют в | |||||
SO 42-, CO 32-, PO 43-, | |||||||
CH | COO -, SiO 2- | окислительно-восстановительных | |||||
реакциях | |||||||
Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей (табл. 5).
Контрольные вопросы:
1. Дайте определение аналитическому эффекту реакции. Приведите примеры.
2. Параметры, характеризующие чувствительность аналитической реак-
ции.
3. Дайте характеристику методам качественного анализа.
4. Групповые реагенты. Приведите основно-кислотную классификацию катионов и укажите каждой группе соответствующий групповой реагент.
5. «Маскировка» ионов. Дайте определение и укажите, для каких целей применяется в качественном анализе.