Титриметрический анализ основан на точном измерении количествареактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Сущ-ность титриметрического анализа заключается в следующем. К раствору, при-готовленному из навески анализируемого вещества (или к определенной ча-сти этого раствора), постепенно приливают раствор точно известной концен-трации до тех пор, пока взаимодействующие вещества не прореагируют пол-ностью. На основании точного измерения объема реактива вычисляют содер-жание определяемого вещества.
Раствор, концентрация которого точно известна, называют титрован-ным или стандартным. Одним из способов выражения концентрации такого раствора является титр (Т). Титр показывает число граммов растворенного вещества (m) в 1 мл раствора:
Т = m V, г/мл.
Титрование прибавление титрованного раствора к анализируемому домомента окончания реакции.
Титрующий раствор называют рабочим раствором или титрантом. Момент окончания реакции, когда количество добавленного титранта
|
|
химически эквивалентного количеству титруемого вещества, называется точ-кой эквивалентности (Т.Э.)
Для титриметрического анализа может быть использована только такая реакция, которая удовлетворяет следующим требованиям:
-реакция должна быть необратимой; -скорость реакции должна быть высокой;
-должен существовать способ определения окончания титрования; -реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций.
7.1. Приготовление и стандартизация растворов титрантов
Под стандартизацией раствора титранта понимают установление его точной концентрации.
Различают приготовленные и установленные растворы титрантов. Приготовленные растворы точной концентрации получают растворе-
нием точной навески (m) исходного вещества в определенном объеме раство-рителя (V).
Требования к исходным (установочным) веществам:
- состав вещества должен отвечать строгой химической формуле;
- вещество должно быть химически чистым, т.е. содержание примесей не должно превышать 0,05 - 0,1%;
- вещество должно быть устойчивым как в твердом виде, так и в виде раство-ра.
Установленные растворы титрантов готовят из веществ, которые неотвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам, например, растворы HCl, NaOH, KOH и других веществ.
В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого из-вестна лишь приблизительно, а затем его точную концентрацию устанавлива-ют по соответствующим исходным веществам. Например, концентрацию растворов NaOH, KOH, HCl часто устанавливают по Н2С2О4·2Н2О, HCl, H2SO4 по Na2CO3.